Question

【題目】某溫度下，將0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C（S）+H2O（g）CO + H2 5min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3g/L。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 molL-1min-1

B. 達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6

C. 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0125

D. 若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析： C（S）+H2O（g）CO + H2

起始量（mol） 0.3 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） x x x

平衡量（mol） 0.3－x x x

反應(yīng)前后容器容積不變，則根據(jù)ρ＝可知密度增加了0.3g/L，則氣體質(zhì)量增加了0.6g，因此參加反應(yīng)的碳是0.6g，物質(zhì)的量是0.05mol，即x＝0.05mol。

A、碳是固體不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，A不正確；B、達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，B不正確；C、平衡時(shí)水蒸氣、CO和氫氣的濃度分別為0.125mol/L、0.025mol/L、0.025mol/L，所以此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為＝0.02，C不正確；D、平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是×100%＝16.7%。若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率小于16.7%，D不正確，答案選B。