Question

11．E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（s）+4F（g）?G（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示．下列說法正確的是（　　）

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)值	5×104	2	1.9×10-5

• A． 上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
• B． 25℃時，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是0.5
• C． 在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5 mol•L^-1，則此時v（正）＜v（逆）
• D． 恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達新平衡時，F(xiàn)的體積百分含量將增大

Answer 1

分析 A、根據(jù)E（s）+4F（g）?G（g）為氣體體積減小的反應(yīng)，所以熵也減小；
B、反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）為反應(yīng)E（s）+4F（g）?G（g）的逆反應(yīng)，所以平衡常數(shù)也是互為倒數(shù)；
C、在80℃時，F(xiàn)、G濃度均為0.5 mol•L^-1，則此時濃度商Qc=$\frac{0.5}{0.5{\;}^{4}}$＞2，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，即v（正）＜v（逆）；
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），等效于先將體積擴大F的體積百分含量不變，再壓縮到原來的體積判斷平衡移動方向進行分析；

解答 解：A、因為E（s）+4F（g）?G（g）為氣體體積減小的反應(yīng)，所以熵也減小，故A錯誤；
B、反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）為反應(yīng)E（s）+4F（g）?G（g）的逆反應(yīng)，所以平衡常數(shù)也是互為倒數(shù)，所以25℃時反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)為$\frac{1}{5×10{\;}^{4}}$=2×10^-5，故B錯誤；
C、在80℃時，F(xiàn)、G濃度均為0.5 mol•L^-1，則此時濃度商Qc=$\frac{0.5}{0.5{\;}^{4}}$＞2，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，即v（正）＜v（逆），故C正確；
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），等效于先將體積擴大F的體積百分含量不變，再壓縮到原來的體積，則平衡正向移動，則F的體積百分含量將減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了影響平衡移動的外界因素、平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用，難度不大，易錯誤點是D．