（10分）在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z。已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比；②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）單質(zhì)Y是___________，單質(zhì)Z是___________（填分子式）。

（2）1個Y分子中共含___________個共價鍵。鍵角是 。

（3）X分解為Y和Z的化學方程式為： 。

 

（1）P4 H2 （2）6 60° (3) 4PH3P4+6H2

【解析】

試題分析：某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z。已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比；②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。則X是PH3，Y是P4；Z是H2。在一個白磷分子中含有6個P—P共價鍵，鍵角是60° ；在一定條件下PH3分解產(chǎn)生白磷和氫氣的反應(yīng)方程式是：4PH3P4+6H2。

考點：考查物質(zhì)的推斷、化學式的書寫、物質(zhì)分子內(nèi)的化學鍵的個數(shù)、鍵角及物質(zhì)反應(yīng)的方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）香蘭素（）是食品添加劑的增香原料，其合成路線如下：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______________。

（2）寫出反應(yīng)④的化學方程式_______________________________(不用注明條件)。

（3）1 mol香蘭素在一定條件下與H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H2_________mol。

（4）D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式____ __ ___。

（5）香蘭素的另一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下可以合成聚酯高分子，寫出該聚酯高分子的結(jié)構(gòu)簡式_____ _____。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是

A．原子半徑大�。篨 >Y>Z

B．氫化物的穩(wěn)定性：X >Y

C．化合物YR2能使品紅溶液褪色

D．X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)放出的熱量為99.00kJ·mol-1,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。

（2）①在圖中標出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；

②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低，請在圖中畫圖表示出來，并進行必要的標注。

（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 。

A．容器中氣體總壓強不變 B．容器中混合氣體的密度不變

C．每生成1mol SO3的同時生成1molSO2 D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反應(yīng)后，測得還有0.08mol SO2剩余,求該反應(yīng)的平衡常數(shù)（要求寫出計算過程）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．單質(zhì)Si能與NaOH溶液反應(yīng)

B．向氯化鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉可制得Al(OH)3

C．在反應(yīng)：4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中，CuS既是氧化劑又是還原劑

D．向AgCl的飽和液中加少量KI溶液可以比較AgCl和AgI的溶解度大小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強

D．溫度升高，金屬的導電性將變強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯誤的是

A．離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性

B．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

C．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是

A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

 

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