8．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是Ar．
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是Cl-．

分析 （1）該微粒是中性微粒，質(zhì)子數(shù)10，為Ne原子；
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8-1=9，為F-離子，其單質(zhì)氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣；

解答 解：（1）該微粒是中性微粒，則核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子，即為18號(hào)元素氬，即為Ar原子，故答案為：Ar；
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8+8-1=17，為Cl-離子，故答案為：Cl-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，依托微粒的結(jié)構(gòu)示意圖考查了微粒的種類，要注意陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽離子=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．1.0 mol•L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．僅用下表右邊的裝置和表中提供的相應(yīng)容器中的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A濃氨水生石灰水制取氨氣并吸收尾氣
B濃鹽酸二氧化錳淀粉碘化鉀溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
C濃磷酸氫溴酸溶液AgCl的濁液驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
D濃硫酸亞硫酸鈉高錳酸鉀溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示或說法正確的是（　�。�
A．H3O+的電子式為
B．-NH2的電子式為
C．NaHS顯堿性的原因是HS-+H2O?S2-+H3O+
D．乙烷的二氯代物有兩種（不考慮立體異構(gòu)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．粗鹽提純制精鹽的實(shí)驗(yàn)中，不需要的操作是（　�。�
A．溶解B．過濾C．洗滌D．蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）當(dāng)0.2mol烴A在O2中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2；
（2）某炔烴和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）1.3-丁二烯與等物質(zhì)的量H2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4
②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化得到Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案