【題目】一般情況下，前者無法決定后者的是

A.原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B.硝酸具有強氧化性﹣﹣銅單質(zhì)易溶于濃硝酸

C.分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低

D.二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】

A．因為原子核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確；

B．硝酸有強氧化性，能溶解銅，故B正確；

C．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學(xué)鍵，故C錯誤；

D．二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，是因為二氧化硫具有還原性，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設(shè)計了如下流程：

已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

開始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）:

下列有關(guān)說法正確的是

A. T1比T2高 B. b點SO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重金屬離子具有毒性,強堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是

A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-

C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

B.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積幾乎相同

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D.1mol任何氣體的體積一定是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 ______ 。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 ______，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ______。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= ______ mol，n(A)= ______ mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：α= ______。

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(molL-1))

0.10

a

0.026

0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ______，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H<0，設(shè)計制備磺酰氯SO2Cl2的裝置如圖：

有關(guān)信息如表所示：

SO2Cl2

Cl2

SO2

熔點/℃

-54.1

-101

-72.4

沸點/℃

69.1

-34.6

-10

性質(zhì)

遇水發(fā)生劇烈水解

/

/

(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。

(2)B儀器的作用是 ______。

(3)為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇 ______。

a.冰水浴 b.常溫 c.加熱至69.1℃

(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

(5)實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收。分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W。

①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是______。

③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg，計算SO2+Cl2SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率為_____(用含X、Y的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

B. 某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物

C. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D. 向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a、c兩點的反應(yīng)速率：a>c

B. a、b兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：a<b

C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D. 由a點到b點，可以用加熱的方法

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同步練習(xí)冊答案