下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO

B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋

C．FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O

D．Na2CO3發(fā)生水解反應：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－


答案　A

解析　B項，應改為I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－；C項，應改為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D項，應改為CO＋H2OHCO＋OH－。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：

NaClO2＋HCl—→ClO2↑＋________(沒有配平)

(1)上述方程式中，缺項物質(zhì)是________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。

NaClO2＋HCl—→

(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________。

生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

(3)ClO2對污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________ mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D．0.1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式錯誤的是(　　)

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)�、酃虘B(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電�、芄虘B(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電�、輳婋娊赓|(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

A．①④       B．①④⑤

C．①②③④       D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．向100 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：2Fe2＋＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋2Fe(OH)2＋O2↑

B．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．在硫酸工業(yè)中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO

D．向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(標準狀況)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是(　　)

①淀粉�、诶w維素�、郯被帷、苡椭、菡崽恰、薹尤渲、呔垡蚁、嗟鞍踪|(zhì)

A．①②③⑦⑧　　　　　　　 B．①④⑥⑦

C．①②⑥⑦⑧　　     D．②③④⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

(3)A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是________。

(4)F的核外電子排布式是________，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為____________。

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為________(每個球均表示1個原子)。

(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體中所含的化學鍵類型為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案