11．高效能電池的研發(fā)制約電動(dòng)汽車的推廣．有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e-═28OH-
B．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．每消耗1 mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol
D．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的堿性增強(qiáng)

分析 該原電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極反應(yīng)式為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-，根據(jù)電極反應(yīng)可以確定電子轉(zhuǎn)移情況以及電極附近溶液的酸堿性變化情況．

解答 解：A．負(fù)極上乙烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中有水生成，導(dǎo)致溶液體積增大，KOH參加反應(yīng)導(dǎo)致物質(zhì)的量減少，所以KOH濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O知，每消耗1 mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol，故C正確；
D．放電過程中，負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致濃度降低，所以堿性減弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度　 B．降低溫度   C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.030mol•L、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=13.3．
（3）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體 （17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu1.73克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合，（不考慮混合后溶液體積的變化），混合液中c（SO42-）為0.04mol•L-1．
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2 ．
（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（4）VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
（5）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1molD，并測(cè)得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．
（2）在一定條件下，將N2、H2混合氣體100mL通人密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小1/5，有測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9．試求：原混合氣中N2為20mL，H2為80mL．改變條件，獲得以下圖象
a．下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3使用正催化劑；t4減壓；
b．產(chǎn)物NH3的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t0～t1；
c．上述圖象中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是t2～t3，t3～t4；
d．反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NA
B．0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
C．8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數(shù)目為0.1NA
D．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知下熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③2C（s）+O2 （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
④C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．（填序號(hào)）
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
（3）燃燒0.1g H2（g）生成液態(tài)水，放出的熱量為14.29KJ．
（4）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金剛烷（C10H16）的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可以看成四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．立方烷（C8H8）的結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是6個(gè)和3個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知下列各組熱化學(xué)方程式
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
其中△H1＞△H2 的是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g水中所含有氧原子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，2.24LCO2氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA
C．0.1mol/LCuCl2溶液中，含有Cl-離子的數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，23gNa+中含有的電子數(shù)為NA

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