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單質和化合物的區(qū)別在于是否由（    ）

A.同種物質組成             B.單質               C.同種元素組成              D.化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學基本概念正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石景山區(qū)一模）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）．
（1）反應①的基本反應類型是
化合反應
化合反應
．
（2）E的俗稱是
磁性氧化鐵
磁性氧化鐵
．
（3）寫出X的電子式
．
（4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗．在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D溶液會變?yōu)樽仙畬懗鯵的結構簡式
．
（5）反應⑦的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）
加熱
 
 Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
加熱
 
 Fe3O4+4H2
；該反應中每消耗 3mol的A，可轉移電子
8
8
 mol．
（6）區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是
丁達爾效應
丁達爾效應
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見部分元素原子結構及性質如表所示：
序號 元素 結構及性質
① A A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
② B B原子K、L、M層電子數之比是1：4：1
③ C C是活潑非金屬元素，其單質常溫下呈氣態(tài)但化學性質穩(wěn)定
④ D D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥ F F元素的一種核素沒有中子
（1）①A元素在周期表中的位置為
 
．
②檢驗某溶液中含A的低價離子而不含其高價離子的方法是
 
．
（2）B與C形成的化合物的電子式為
 
．
（3）①F與E可以形成原子個數比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實驗方法是
 
．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則N的結構式為
 
．
（4）有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）
 
．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．
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科目：高中化學 來源：2012屆河南省焦作市高三第一次質量檢測理綜化學部分（帶解析） 題型：填空題

(15分)中學化學常見部分元素原子結構及性質如下表所示：

序號
元素
結構及性質
①
A
A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②
B
B原子K、L、M層電子數之比是1:4:1
③
C
C是活潑非金屬元素，其單質常溫下呈氣態(tài)但化學性質穩(wěn)定
④
D
D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料[來源:Z*xx*k.Com]
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)①A元素在周期表中的位置為___________________。
②檢驗某溶液中含A的低價離子而不含其高價離子的方法是
                                          。
(2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實驗方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則N的結構式為________。
(4)有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應的熱化學方程式是
________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題4物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號元素結構及性質

①AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5

②BB原子最外層電子數是內層電子總數的

③CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)

④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料

⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 

(1)A原子在周期表中的位置為________。

(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________________________________________________________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱_____________________________________________________________。

(5)列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質還原性的強弱_________________________________________________________________。

 

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