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下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應的是
A．SO2溶于水B．NO2溶于水
C．CO2溶于水D．NH3溶于水
B

試題分析：SO2溶于水生成亞硫酸，是非氧化還原反應。B中NO2溶于水生成NO和硝酸，是氧化還原反應。C中CO2溶于水，生成碳酸，是非氧化還原反應。氨氣溶于水生成一水合氨，是非氧化還原反應，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題基礎性強，主要是考查學生對常見氣體性質以及氧化還原反應判斷的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，通過學生的應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下(未配平)：
   MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O
下列有關說法正確的是(    )
A．MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．H2O既是氧化產物又是還原產物
C．每生成1mol水將轉移1.2 mol的電子
D．Fe2+的還原性強于Mn2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．氧化還原反應有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有         (填反應編號,下同)；電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有         ；電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有         。
①Fe+2FeCl3===3FeCl2                ②NH4NO3N2O↑+2H2O
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑       ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O       ⑥HgS+O2Hg+SO2
Ⅱ．氧化還原反應必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種。又知道物質L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl2      ② R+L→ X+ H2O       ③ R+O2 → L+ H2O
（1）已知這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應。若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產物不出下列范圍，根據(jù)已學知識判斷，下列反應（未配平）中屬于氧化還原反應且可能發(fā)生的有                   。(填反應編號)
A．NH4NO3→N2+O2+H2OB．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2OD．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O             F．NH4NO3→N2O+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：
。下列判斷錯誤的是
A．上述反應中的氧化劑是
B．還原性：＞
C．當有0.2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1
D．經測定的水溶液呈堿性，說明促進了水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程沒有發(fā)生氧化還原反應的是（   ）
A．工業(yè)制備硅單質B．漂白粉的失效過程
C．水玻璃的變質過程D．雷雨發(fā)莊稼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析一定正確的是（ ）
A．KSP（PbS）<Ksp（CuS）
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
D．在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4。它是空間技術、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產物略去）：
（1）步驟①反應的化學方程式為：2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，還 原劑是　　   　  　，每生成1mol TiCl4轉移              mol電子。
（2）步驟②分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3　 　　　    的不同。
（3）步驟④反應的化學方程式為______________            __________，該反應在氬氣中進行的理由是_________                _____________________。
（4）綠色化學提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質除Cl2、Mg外，還有___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mlN2O4（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（  ）。
A．8.51gB．8.26gC．7.04gD．9.02g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是（     ）
A．①②③均是氧化還原反應
B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

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