【題目】向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下實驗，其中操作，現(xiàn)象和結論均正確的是( )

選項

操 作

現(xiàn) 象

結 論

A

先向待測液滴加溶液，再滴足量的鹽酸

生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解

原溶液中有

B

先向待測液滴加2滴溶液，再滴幾滴新制的氯水

先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色

原溶液中有

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有，

無

D

向待測液滴足量的鹽酸

將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，溶液變渾濁

原溶液中有

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、先向待測液滴加溶液，再滴足量的鹽酸，生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故A錯誤；

B、先向待測液滴加2滴溶液，不顯紅色，說明不含鐵離子，再滴幾滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色，說明生成了鐵離子，故原溶液中有，B正確；

C、用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，只能說明原溶液中有，無法確定有無，故C錯誤；

D、向待測液滴足量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中可能有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是( )

A．氧化性強弱順序為：<Z2<R2<M3＋

B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

(1)明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是_______。

a.很穩(wěn)定，煮沸都無明顯變化 b.兩者均有丁達爾現(xiàn)象 c.分散質(zhì)粒子可通過濾紙

(2)現(xiàn)需配制0.5mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、__________、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取K2SO4固體的質(zhì)量為_____________

③下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是________

A.容量瓶可長期存放溶液 B.在容量瓶中直接溶解固體

C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D.向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流

④下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___________

A.洗凈的容量瓶瓶底有少量水 B.稱量時藥品和砝碼放反

C.定容時俯視刻度線 D.移液后燒杯和玻璃棒未洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　 　)

①足量金屬與標準狀況下反應時一定轉移2 mol電子　

②金屬與氧氣反應時都生成最高價金屬氧化物

③金屬鈉與反應生成，金屬銅也能與反應生成

④與足量反應時，每生成轉移電子的數(shù)目為

⑤遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

⑥向飽和燒堿溶液中加入，充分反應后，恢復至原溫度，溶液中不變

A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動

（2）變化過程中能量轉化的主要形式：甲為________；乙為____________。

（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______________________ 。

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應式__________________。當電路中轉移0.2 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是人們最近提出的一個新概念，主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應符合綠色化學概念的是

A. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

C. 制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。

（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應，產(chǎn)物是和，寫出該反應的化學方程式_______________。

（2）實驗室配制溶液時，如果沒有隔絕空氣，會被氧化為________（填寫化學式）。在該溶液中加入________試劑，看到_________現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。寫出檢驗已經(jīng)被氧化的離子方程式_________。

（3）已知可溶于水，下圖表示的是向溶液中逐滴加入溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入的物質(zhì)的量x的關系。

由圖可知c點的沉淀是______（填化學式），a-b過程中沉淀物質(zhì)的量較大的是____（填化學式）,寫出從開始滴加入溶液至c點的總反應離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－

D. MR2的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：

已知：

①RCH2BrRCH=CHR’

②2RCH=CHR’

（以上R、R’代表氫、烷基）

(1)白頭翁素的分子式為____。

(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。

(3)F的結構簡式為_________。

(4)C中含有的官能團名稱為________。

(5) A→B反應的化學方程式為_________。

(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。

(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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