5．藥物華素片（西地碘片）使用說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容如下：

（1）根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：
華素片中含有的活性成分是I2（寫(xiě)分子式）；
（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確定含有上述活性成分，完成實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：
①將藥片研碎、溶解、過(guò)濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用．
②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為無(wú)色，則所加試劑為下列中的C（填字母），由此說(shuō)明存在分子碘．
A．氫氧化鈉溶液   B．酒精     C．四氯化碳    D．鹽酸
③在乙試管中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，也能說(shuō)明存在分子碘．

分析 （1）根據(jù)藥品說(shuō)明書(shū)可以知道主要成分是碘單質(zhì)；
（2）在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，目的從碘水中萃取碘單質(zhì)，加入的試劑要求是：碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，若上層液體顏色為無(wú)色，萃取劑密度大于水，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可以用于碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．

解答 解：（1）該藥品說(shuō)明書(shū)指出：主要成分是分子碘，碘單質(zhì)，分子式為：I2，
故答案為：I2；
（2）氫氧化鈉和碘反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，不分層，碘易溶于有機(jī)溶劑，且酒精與水不分層，碘和鹽酸不反應(yīng)，不分層，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，碘在CCl4中在水的下層；萃取后，四氯化碳密度大，則觀察到液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色，根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的特性來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)，
故答案為：C，淀粉．

點(diǎn)評(píng) 本題是以I2的基本性質(zhì)為載體的實(shí)驗(yàn)探究題，綜合考查碘單質(zhì)的性質(zhì)，包括顏色、萃取劑選擇的理由，都屬一些識(shí)記性知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、樹(shù)脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：
CH2=CH-CHO$→_{反應(yīng)①}^{CrO_{3}}$CH2=CH-COOH$→_{反應(yīng)②}^{SOCl_{2}}$$→_{反應(yīng)③}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH2=CH-COOCH2CH3
ⅠⅡⅢⅣ
（1）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，1molⅣ完全燃燒消耗O2為6mol．
（2）Ⅱ含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為．（注明反應(yīng)條件）
（4）Ⅵ是Ⅳ的一種無(wú)支鏈的同分異構(gòu)體，且碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)．則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CH2CHO或或CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
A．1：2：3B．6：3：2C．3：2：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：
（1）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應(yīng)：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應(yīng)；
（2）甲苯制取“TNT”炸藥：；取代反應(yīng)；
（3）乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；氧化反應(yīng)；
（4）苯酚與濃溴水的反應(yīng)：；取代反應(yīng)；
（5）丙烯→聚丙烯：；加聚反應(yīng)；
（6）CaC2→乙炔：CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；復(fù)分解反應(yīng)；
（7）乙二酸與足量的乙醇：HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；酯化反應(yīng)；
（8）1，2二溴乙烷和氫氧化鈉溶液：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr；取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClO
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上
可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等．
（1）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣常用下列方法制�。�
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2+MnCl2+2H2O2．試回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
②反應(yīng)中鹽酸的作用是酸性和還原性．
（2）甲同學(xué)沒(méi)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣．
②證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色．裝置C中的有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
③實(shí)驗(yàn)室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H=-196kJ•mol-1的圖象中．不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．離子方程式HCO3-+OH-═CO32-+H2O表示的意義是一個(gè)具體的反應(yīng)或一類反應(yīng)；將其改寫(xiě)成化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4g MnO2投入到400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（濃鹽酸過(guò)量）中加熱，充分反應(yīng)后（不考慮鹽酸揮發(fā)），求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為多少？（2）剩余HCl的物質(zhì)的量為多少？

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