精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能與鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C．pH=2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

分析 A．強堿溶液中含大量的氫氧根離子；
B．能與鋁反應放出氫氣的溶液，為非氧化酸或強堿溶液；
C．pH=2的溶液，顯酸性；
D．離子之間結合生成絡離子．

解答 解：A．強堿溶液中含大量的氫氧根離子，不能大量存在Al3+，故A不選；
B．能與鋁反應放出氫氣的溶液，為非氧化酸或強堿溶液，酸堿溶液中不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．pH=2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂
B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉，麻、紙張和食品的漂白
C．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉬是一種過渡元素，廣泛用于冶金、機械制造、電子、照明及一些高科技領域．鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖是化工生產中制備金屬鉬和鉬酸鈉的主要流程圖，已知鉬礦的主要成分為MoS2，鉬酸難溶于水．

（1）反應①中被氧化元素的名稱是鉬、硫，當生成l mol SO2時，該反應轉移電子的物質的量為7mol；寫出反應②的化學方程式：2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O．
（2）NaC1O的電子式為；反應⑥生成三種鈉鹽，寫出該反應的離子方程式：MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
（3）該流程中操作2為過濾，如果在實驗室模擬該操作時，發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中的液面高出濾紙邊緣（或玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙）．
（4）MoO3•H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應為：MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O（某文獻記載：式中0＜x＜l，A+為Li+、H+、K+、Na+等．A+的注入使得部分Mo6+還原為Mo5+），寫出該電池以金屬鋰為負極，充電時的陽極反應式：LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷體積分數為80%的lm3（標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為4.1kg．（小數點后保留1位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應后，過濾，向所得溶液中加入過量鹽酸，過濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為（　　）
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表格中各項都正確的一組是（　�。�
類別選項堿鹽電解質非電解質
A燒堿小蘇打BaSO4干冰
B純堿CaCO3NH3•H2OFe
C明礬食鹽石墨醋酸
DKOHCuSO4Na2SO4KClO3
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室現有一瓶含少量氯化鈣的氯化鉀，通過下面的實驗制取純凈的氯化鉀，根據實驗步驟填寫下列空白．

（1）加入的A是K2CO3，檢驗A是否過量的方法是在上層清夜中繼續(xù)加入碳酸鉀，溶液無沉淀，說明已完全反應．
（2）操作a是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 
（3）溶液中加入的B物質是HCl，應加入過量B物質的理由是保證碳酸鉀溶液完全反應．
（4）操作b是蒸發(fā)，其中用到與操作a相同的玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在此處的作用是防止蒸發(fā)時液體飛濺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）?
實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾?
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a?
Ⅳ．（1）A中產生黃綠色氣體，該氣體的電子式是
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是淀粉KI試紙變藍
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾
（6）氯?溴?碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．在如圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol•L-1t與0，.01mol•L-1 v溶液的pH均為2．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞Y
C．上述轉化關系中的物質的類別有單質、酸及酸性氧化物等
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源，根據如圖所示的裝置，（其中a、b均為石墨電極）
（1）寫出以下的電極反應：a 極O2+2H2O+4e-═4OH-b 極H2+2OH--2e-═2H2O
（2）Cu極發(fā)生氧化反應，（填“氧化”或“還原”）
（3）當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）CuSO4溶液中H+向Zn極移動
（5）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，一種氫氧燃料電池是采用鉑作為電極，在稀硫酸電解質中直接通入純化后的氫氣，同時向一個電極通入空氣，使用該燃料電池的好處是污染少．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案