常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。下列敘述中不正確的是

A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小

B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

A

【解析】

試題分析：常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n），故酸性CH3COOH>HCN，故常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，后者pH變化小，故A項錯誤；等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液，CN-水解能力強(qiáng)于CH3COO—，故pH，后者大，故B項正確；HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合，溶液中存在離子為：CN-、Na+、H+、OH-，故存在電荷守恒：C（H+）+ C（Na+）= C（CN-）+ C（OH-），故C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+），則c項正確；0.1mol/L CH3COOH溶液pH為m，故溶液中由水電離出的c（H+）=10m-14，0.1mol/L HCN溶液的pH為n，故溶液中由水電離出的c（H+）=10n-14，故溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍，故D項正確。

考點：溶液中離子平衡。

練習(xí)冊系列答案
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化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

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下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．CO2分子比例模型：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I

D．過氧化氫的電子式：H＋H

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下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1L0.1mol·L的Na2S溶液中，含S2－的數(shù)目為0.1NA

B．在密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為2NA

C．1mol－CH3（甲基）中含有9NA個電子

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

請根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________

（3）恒容條件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有 。

A.升高溫度 B.充入He氣

C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化劑

（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

甲

1 mol CO和2 mol H2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1 mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4 mol H2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是：

A. c1＝c2

B.2Q1＝Q3 ……

C.2a1＝a3

D. a1+ a3＝1

E.該反應(yīng)若生成1 mol CH3OH，則放出（Q1+ Q2）kJ熱量

（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是由質(zhì)量守恒，密度為原來的1.6倍，所以體積縮小，平衡正移。

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某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

B．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.4 mol / L

C．1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為2NA

D．同溫、同壓下NA個CO2分子和NA個O2分子的體積相同

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某鏈狀有機(jī)物分子中含有n個—CH2—、、a個—CH3，其余為—OH，則羥基的個數(shù)為

A．m＋2－a B．2n＋3m－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a

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下列過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

C．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱

D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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