下列方程式正確的是（  ）
A．用氯胺處理自來水：NH2Cl＋H2ONH2OH＋HCl
B．在含有Mg2+、HCO3-的自來水中加入過量的澄清石灰水：
Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．長時間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來水：Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑
D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：
Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+
C

試題分析：氯胺處理自來水應(yīng)生成NH3和HClO，A項錯誤； Mg2+與過量的澄清石灰水反應(yīng)，生成Mg(OH)2，B項錯誤；D項方程式應(yīng)是，錯誤；長時間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來水Mg2+轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，C項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。
(1)寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                                   。
(2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1  mol時，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學(xué)式)。

(3)向a  L物質(zhì)的量濃度為M  mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n  mol/L的Ba(OH)2溶液b  L，用含a、M、n的表達式表示：
①當b滿足________條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；
②當b滿足________條件時，沉淀的質(zhì)量為最大值。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列相對應(yīng)的方程式正確的是（  ）
A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O
B．氫氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32-
D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3—+OH—＝CO2↑+H2O
B．在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH—＝HCOO—+H2O
D．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表示正確的是（   ）
A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，當向含1mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化時，下列判斷不正確的是(    )     
A．反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變
B．反應(yīng)后溶液中c(Cl - )="c(Br" -)
C．參加反應(yīng)的Cl2為1 mol
D．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的
A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)＞c(Al3+)
B．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)＞c(SO42—)
C．x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—)
D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—) = c(Ba2+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：
①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定
②溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑
③具有強氧化性，能氧化有機烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問題：
（1）寫出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式                            。
（2）氧化II中，試劑A為            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有           
（3）操作I中包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥幾個步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行該操作時最好用              洗滌。
（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請補充并配平該反應(yīng)方程式：     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
（5）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是                                               。

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