鹽酸和K2CO3反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是（    ）

A.將鹽酸用量增加一倍                   B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半

C.溫度升高30 ℃                        D.增加K2CO3粉末的量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


己二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應來制備。反應原理：

+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。

實驗步驟：

I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。

II.首先將瓶內液體加熱到50左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm-1），使反應處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應完畢。

III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。

IV.將粗產(chǎn)品在水中進行重結晶操作。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應_________________。

（2）偏釩酸銨的作用是_______________。

（3）反應完成后，趁熱倒出反應液的目的是___________________。

（4）本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為______________g。

（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關化學反應為：

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2  ②

現(xiàn)用1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO2 時，吸收液質量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2A + B =3C + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是

A．v(A)=0.8mol / (L·min)            B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min)             D．v(D)= 1mol / (L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數(shù)據(jù)如下表：

編號

化學方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是

A．a(chǎn)＞b                                           B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動      D．反應II、III均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

⑴ 當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？

⑵當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉化率？

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B(g) 2C (g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（    ）

A.用物質A表示的反應速率為0.3 mol/(L·s)

B.用物質B表示的反應速率為0.6 mol/(L·s)

C.2 s時物質A的轉化率為70%

D.2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計方案中，可行的是

A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO

D．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗室需要配制240 mL 0.2 mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）需稱量Na2CO3·10H2O的質量______ g。

（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）　

         　       。

A．用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩

B．用稱取所需Na2CO3·10H2O 固體的質量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2 cm處

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是　         　。

A．所選用的溶質已經(jīng)變質，部分的失去了結晶水

B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容時，仰視刻度線

E．稱量時誤操作為“左碼右物”

F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線

（4）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L-1 的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）_________；設反應后溶液的體積為250 mL，則反應后溶液中Na+的物質的量濃度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是

A．在一定溫度壓強下，14 gN2所含的體積可能為11.2 L

B．標準狀況下，足量NaOH溶液與2.24 LCl2反應，轉移電子數(shù)目為0.1 NA

C．標準狀況下，11.2 LH2O中含有的電子數(shù)為5NA

D. 加熱條件下，足量Cl2與1 molFe粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

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