A是一種重要的化工原料,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L;C是一種酸性物質(zhì),D是具有果香氣味的烴的衍生物.A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴,部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略).

(1)工業(yè)上,由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成分的方法是
 

(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
①A→B:
 
,反應(yīng)類型是
 

②B+C→D:
 
,反應(yīng)類型是
 
;
③B→E:
 
,反應(yīng)類型是
 

(3)丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物.戊烷的一種同分異構(gòu)體,它的一氯取代物只有一種,則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A是一種重要的化工原料,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,則Mr(A)=1.25×22.4=28,則A為CH2=CH2,CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,CH3CH2OH被酸性酸性高錳酸鉀氧化反生成C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO,以此解答該題.
解答: 解:A是一種重要的化工原料,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,則Mr(A)=1.25×22.4=28,則A為CH2=CH2,CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,CH3CH2OH被酸性酸性高錳酸鉀氧化反生成C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO,
(1)工業(yè)上,由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等,是利用各組分的沸點不同進(jìn)行分離,分離方法是:蒸餾或分餾,故答案為:蒸餾或分餾;
(2)①A→B是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,反應(yīng)方程式為:CH2═CH2+H2O
催化劑
加熱加壓
CH3CH2OH,
②B+C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O,也屬于取代反應(yīng),
③B→E是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,
故答案為:CH2═CH2+H2O
催化劑
加熱加壓
CH3CH2OH,加成反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O,酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,氧化反應(yīng);
(3)戊烷的一種同分異構(gòu)體,它的一氯取代物只有一種,則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:C(CH34,故答案為:C(CH34
點評:本題考查有機物推斷、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等,涉及烯與醇、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)的敘述中不正確的是( 。
A、鋁制容器不能盛裝酸性溶液,可以盛裝堿性溶液
B、金屬鈉著火時,可用細(xì)沙覆蓋滅火
C、硫酸的消費量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志
D、碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài).

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
(填元素符號).其原因是
 

(3)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物,則化學(xué)式:甲為
 
,乙為
 
;
(4)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一.B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
;1mol B2A2分子中含
 
mol σ鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:(其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基)今有A~K等11種不同的有機物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下.其中A為烴,1mol A可得2mol B.
請回答下列問題:
(1)指出反應(yīng)的類型:①
 
,②
 
,③,④
 

(2)有機物E和G之間的關(guān)系是
 
;F的系統(tǒng)命名為
 

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)J(C10H12O2)有多種同分異構(gòu)體.若J中苯環(huán)上只有兩個取代基并處于對位,且1mol J能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng),寫出滿足上述要求的J的所有可能結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.已知A、B、E三原子最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.請回答下列問題:
(1)寫出下列元素符號:A
 
,C
 
,E
 

(2)E元素+1價含氧酸的電子式為:
 

(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 

(4)比較C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗原理、裝置、試劑選用、結(jié)論正確的是( 。
A、圖1的干燥燒瓶中盛有CO2,燒杯和滴管內(nèi)盛有飽和NaHCO3溶液,擠壓膠管的膠頭會形成無色噴泉
B、圖2中若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,鐵極的反應(yīng):Fe-2e-═Fe2+
C、圖3中裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖.當(dāng)閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅,則電極B發(fā)生了還原反應(yīng)
D、用圖4驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在給定條件的水溶液中能大量共存的粒子組是(  )
A、無色透明的溶液:Fe3+、K+、OH-、NO3-
B、與Al反應(yīng)生成H2的溶液:Na+、Ma2+、NO3-、HCO3-
C、c(OH-)=1mol/L的溶液:K+、Ca2+、Cl-、H2SO3
D、CH3COOH:SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),在起始時體積相同的容器A和B中同時分別充入2mol SO3(兩容器裝有催化劑).在反應(yīng)過程中,A保持溫度和容積不變;B保持溫度和壓強不變.回答下列問題:
①反應(yīng)達(dá)平衡所需時間:A
 
B(填“>”、“=”或“<”,下同);達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率:A
 
B.
②若平衡后,向A、B中分別充入稀有氣體,
 
(填“A”或“B”)容器中的平衡將向
 
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動.
(2)一定條件下,有反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g)△H=Q kJ/mol
①在體積為2L的密閉容器C中,充入1mol X和2mol Y進(jìn)行反應(yīng),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時平衡混合物中X為0.8mol,則以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
,X的轉(zhuǎn)化率為
 

②在恒溫恒壓條件下,向密閉容器D中充入0.5mol X和1mol Y,達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,如果再向容器中充入0.5mol Z,重新平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b,則a
 
b(填“>”、“<”或“=”).
③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應(yīng)在只有一個反應(yīng)條件不同時Z的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系圖,下列有關(guān)曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述,正確的是
 
(填字母).
A.Ⅰ沒有用催化劑,Ⅱ用了催化劑
B.Ⅱ的反應(yīng)溫度比Ⅰ高且Q<0
C.Ⅱ的壓強比Ⅰ大
(3)在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
(填字母)
A、混合氣體的壓強                 
B、混合氣體的密度
C、B 的物質(zhì)的量濃度               
D、氣體的總物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色透明酸性溶液,可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種,取該溶液三等份分別進(jìn)行實驗①加入少量Zn產(chǎn)生H2,②逐滴加人NaOH溶液,其加入量和沉淀生成量關(guān)系如圖所示,③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時不再產(chǎn)生白色沉淀,取上層清液加入足量AgNO3溶液,得到0.287g沉淀,由此推知原溶液中( 。
A、一定沒有Cu2+、NO3-、Cl-
B、可能有K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、不能確定是否含有K+、NO3-
D、一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

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同步練習(xí)冊答案