12．運用有關概念判斷下列敘述正確的是（　　）
A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應
C．若某反應的反應物總能量低于生成物總能量，則該反應為放熱反應
D．BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質

分析 A、在25℃和101kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；
B、有化合價變化的為氧化還原反應；
C、反應物總能量低于生成物總能量，則該反應為吸熱反應；
D、溶解的少量BaSO4在水溶液中完全電離．

解答 解：A、1molH2燃燒生成穩(wěn)定的1molH2O（1）放出的熱量為H2的燃燒熱，故A錯誤；
B、Na2SO3和H2O2的反應生成硫酸鈉和水，硫的化合價升高，氧的化合價降低，所以為氧化還原反應，故B正確；
C、若某反應的反應物總能量低于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，故C錯誤；
D、雖然硫酸鋇溶劑性很小，但溶解的少量BaSO4在水溶液中完全電離，則BaSO4是強電解質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生有關化學概念和原理的知識，是一道基本知識題目，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學反應，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和CO2反應B．Cu（OH）2溶液和稀H2SO4反應
C．氫氧化鋇溶液和硝酸反應D．氨水和稀H2SO4反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知下列鍵能數(shù)據(jù)，則反應：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H為（　�。�
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
A．236 kJ•mol-1B．-116 kJ•mol-1C．-236 kJ•mol-1D．116 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是△H4，△H5；表示物質中和熱的是△H6．（填△H1、△H2 和△H3等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4；
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
（2）2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8 kJ/mol．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與5mol/L100mL KOH溶液完全反應．求燃燒1mol丁烷放出的熱量（設其數(shù)值為X）[8Q，16Q]．
（4）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑．甲烷是一種重要的清潔燃料，燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；
請從化學反應的本質解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：化學反應過程中，反應物化學鍵的破壞需要吸收能量，而生產物化學鍵的形成要放出能量，當化學鍵的破壞需要吸收能量小于化學鍵的形成要放出能量，反應為放熱．或1mol CH4與2mol O2化學鍵的破壞需要吸收能量小于2CO mol與4 mol H2O化學鍵的形成要放出能量，反應為放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示，甲池中電池反應式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，反應過程中A電極質量逐漸減小，C、D為石墨電極，乙池中為200mL滴加酚酞的飽和NaCl溶液．回答下列問題：
（1）A極為負極（填“正”或“負”），電極材料為Cu，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；
（2）D電極附近的現(xiàn)象產生無色無味的氣體，溶液變紅，乙池的電極總反應為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）A電極質量減少0.64g時，C電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，此時乙池中電解液的pH為13（忽略反應過程中溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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4．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L/、0.08mol/L，下列判斷不合理的是（　�。�
A．C1：C2=1：3B．平衡時，X和Z的生成速率之比為1：2
C．X、Y的轉化率不相等D．C1的取值范圍為0＜C1＜0.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物．填寫下面空白：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．答關閉分液漏斗活塞，先用小火加熱燒瓶，各集氣瓶中有氣泡冒出，停止加熱之后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣．
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑．
（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰�、①、③，則可以檢出的物質是CO2、SO2；不能檢出的物質是H2O．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質是H2O；不能檢出的物質是CO2、SO2．
（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質是CO2、SO2；不能檢出的物質是H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA（g）+B（g）?cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率），據(jù)此分析下列說法正確的是（　　）
A．在圖象反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應
B．在圖象反應Ⅰ中，若p1＞p2，則此反應的△S＞0
C．在圖象反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應
D．在圖象反應Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應能自發(fā)進行

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