Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B、碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)
• C、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)
• D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
B、C與CO₂的反應(yīng)是以碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；
C、反應(yīng)熱△H的單位是KJ/mol；
D、燃燒熱是指25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．

解答： 解：A、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無(wú)論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、C與CO₂的反應(yīng)是以碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)：C+CO₂=2CO，是吸熱反應(yīng)也是化合反應(yīng)，故B正確；
C、反應(yīng)熱△H的單位是KJ/mol，故熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只能代表物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是指在25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)的含義，難度不大．