根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（　�。�
A、O2＞I2＞S
B、H2S＞NaI＞H2O
C、S＞I2＞O2
D、H2O＞NaI＞H2S
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，氧化產(chǎn)物指還原劑在反應(yīng)中失電子（或偏移離子）后被氧化氧化的產(chǎn)物產(chǎn)物．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，以此來(lái)解答．
解答： 解：反應(yīng)2H2S+O2═2S↓+2H2O中，氧化劑為O2，氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性O(shè)2＞S；
反應(yīng)4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化劑為O2，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性O(shè)2＞I2；
反應(yīng)Na2S+I2═2NaI+S↓中，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性I2＞S．
故氧化性為O2＞I2＞S．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、氧化性強(qiáng)弱比較等，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的比較方法即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉和冷水反應(yīng)                 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、金屬鋁溶于鹽酸中             2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)               2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列離子方程式的是（　�。�
A、向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、向溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C、向氯化鈉溶液中加硫酸銀：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-
D、向硝酸鐵溶液中加入過量的氫碘酸溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
A、保持溫度和容器體積不變，充入1mol　SO3（g）
B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol　SO3（g）
C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol　O2（g）
D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol　Ar（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　�。�
A、樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)
B、容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
C、定容時(shí)觀察液面仰視
D、未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A、
B、
C、CH3CH2CH2CH2CH3
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中，Ag+與Cl-的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)
B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
C、Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)
D、難溶電解質(zhì)的溶解程度很小，故外界條件改變，對(duì)它的溶解程度沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕的推斷正確的是（　　）
A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e→4OH-
C、1.68g鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，理論上最多能吸收氧氣504mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案