已知反應：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，

下列說法正確的是（　　）

A. 上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B. 反應③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標表示NaOH溶液的體積, 縱坐標表示沉淀質(zhì)量）, 能正確表示上述反應的是 　 （ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/（L•min），下列說法正確的是（　�。�

A. A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x=4

C. 平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的離子反應方程式為：_____________．裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_________________；

若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象為__________________．

（2）裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應該依次放入____（填編號）

①

②

③

④

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明 ________________；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________；

（4）如果將二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，若有17.4g 的 MnO2 被還原，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量為_____．

（5）向 Na2CO3 溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白液，同時有 NaHCO3 生成，該反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗現(xiàn)象的預測不正確的是（　　）

A. 向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁

B. 向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解

C. 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�

A. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D. 22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

七鋁十二鈣是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含__________，該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________。

（2）濾液I中主要的陰離子有_________；若濾液I中僅通入CO2，會生成________，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為______________。

（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省凱里市高二下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

銅是人類最早使用的金屬之一，中國使用銅的歷史年代久遠。大約在六、七千年以前中國人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬，呈紫紅色，延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，請回答下列問題：

(1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_______(填選項字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

b.溶液中Cu2+向陰極移動

c.電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬

(2)目前的電路板，主要由線路和圖面組成，線路是作為原件之間導通的工具，在設(shè)計上會另外設(shè)計大銅面作為接地及電源層，在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為______________。

(3) Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{色，寫出反應的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反應中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole-。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力

B

通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高

Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小

C

在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同

同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同

D

P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電

P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

A. A B. B C. C D. D

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