【題目】有一表面已經(jīng)部分被氧化成氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測定其中Na的純度，通過實(shí)驗可以取得如下數(shù)據(jù)：

①試樣質(zhì)量(m1g)；②保證試樣完全反應(yīng)的過量水的質(zhì)量(m2g)；③反應(yīng)中生成的H2的質(zhì)量(m3g)；④中和反應(yīng)所得的NaOH消耗的H2SO4的質(zhì)量(m4g)

(1)要求得試樣中鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是(填代號)__________；

(2)在提供的數(shù)據(jù)中可以解決問題的組合有________、_______、_______(填代號，有幾組填幾組，不一定填滿)。

(3)如果m4已知，則m1的范圍是(用含m4的代數(shù)式表示)________________。

【答案】② ①③ ①④ ③④

【解析】

(1)m2g是過量的水的質(zhì)量，在計算中無法使用；

(2)題目有兩個未知數(shù)：鈉和氧化鈉的質(zhì)量，只需要有兩個已知條件，能列出兩個方程，就一定能求解；

(3)中和反應(yīng)所得的NaOH消耗的H2SO4的質(zhì)量為m4g，根據(jù)2NaOH~H2SO4計算出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，結(jié)合極限法分析解答。

(1)m2g是過量的水的質(zhì)量，在計算時一定無法使用，故答案為：②；

(2)題目有兩個未知數(shù)：鈉和氧化鈉的質(zhì)量，只需要有兩個已知條件，能列出兩個方程，就一定能求解。所以題目中已知數(shù)據(jù)中任意選擇兩個就可以。選擇三個肯定可以，但是就本題來說沒有什么意義，因此選擇的組合有：①③、①④、③④，故答案為：①③；①④；③④；

(3)中和反應(yīng)所得的NaOH消耗的H2SO4的質(zhì)量為m4g，根據(jù)2NaOH~H2SO4，生成的氫氧化鈉為=，假設(shè)原來只有金屬鈉，則金屬鈉的質(zhì)量為，假設(shè)原來只有氧化鈉，則氧化鈉的質(zhì)量為，所以試樣質(zhì)量(m1g)的范圍為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A.反應(yīng)不再進(jìn)行B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C.反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D.各組分濃度不再隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實(shí)驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：

(1)實(shí)驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實(shí)驗儀器。

(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實(shí)際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為____________________。

(4)有乙同學(xué)為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.金屬元素與非金屬元素只能形成離子化合物

B.離子化合物中的陽離子都是金屬離子

C.含離子鍵的化合物肯定是離子化合物

D.溶于水后可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是

A. 有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有1 mol O，則三種氣體物質(zhì)的量之比為3：2：1

B. n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n

C. 常溫下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)就是(a/22.4)×6.02×1023個

D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是425℃時，在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。

下列敘述錯誤的是(　　)

A. 圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B. 圖①中t0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g) H2(g)＋I2(g)

D. 圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16 mol/L時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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