A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D．
（1）若A在常溫下為非金屬固體單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是______； B的化學式是______．
②反應①②③④中屬于非氧化還原反應的是______．
③寫出D→B的化學方程式：______
（2）若A在常溫下為氣體化合物，C是紅棕色氣體．．
①A、C的化學式分別是：A______、C______．
②寫出D→B的化學方程式：______．

解：（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；①②③④中只有③中元素的化合價未變，屬于非氧化還原反應是③；D→B的化學方程式是銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：H2SO4；SO2；③；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為NH3，D為HNO3；D→B為稀硝酸與Cu反應，其反應為3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：NH3；NO2；3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
分析：（1）根據(jù)題意，能使品后退色的有刺激性氣味的無色氣體應為SO2，C是SO3，D是H2SO4；根據(jù)反應中化合價是否變化判斷氧化還原反應；
（2）根據(jù)題意，C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為NH3，D為HNO3；
點評：本題是無機框圖推斷題，解題的關鍵之處要找出突破口，本題的突破口是反應現(xiàn)象和氣體的顏色．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）由于生成的氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應Cl2+H2O?HCl+HClO，電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用
氯氣在水中存在平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大鹽酸的濃度可使該平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出
氯氣在水中存在平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大鹽酸的濃度可使該平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出
；
（2）電解所用的鹽水需精制．去除食鹽水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡鹽水和溶液A來上述電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
②過程Ⅰ中Cl2將NH4+轉化為N2的離子方程式是
2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O
2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O
．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-
．
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，最多添加10%Na2SO3溶液的質量為多少kg？（加入溶液引起的體積變化忽略不計，請寫出解題步驟）．
1.76kg
1.76kg
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=a kJ?mol-1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99kJ．請回答：
（1）圖中A點表示
反應物的總量
反應物的總量
，a=
-198
-198
．
（2）Ea的大小對該反應的△H
無
無
（填“有”或“無”）影響．該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，寫出反應的熱化學方程式：
S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為
1185kJ
1185kJ
_．

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省等五校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H = a kJ·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請回答：

（1）圖中A點表示_______________________，a=__________ 。

（2） Ea的大小對該反應的△H _______（填“有” 或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（3）已知單質硫的標準燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應的熱化學方程式：________________________             ____，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，若生成1mol SO3（g），放出的總熱量為___      ___  。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三第四次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。

①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式______________

②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：

O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。

寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________。

（2）某天然堿的化學式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，

②加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為   _____________mL。

（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省雅安市高一下學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A經如右圖所示的過程轉化為D， 

請回答下列問題：

（1）若A為非金屬單質，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強酸。

①D的化學式是            。

②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了         而污染了環(huán)境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應方程式是         。

（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強酸。寫出A→B的化學方程式       ；工業(yè)生產上，以34噸A為原料，最多可以生產63%的D酸       噸。

 

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