【題目】注射用雙黃連以綠原酸為主要成分(其結(jié)構(gòu)如右圖)，。綠原酸有廣泛的藥理作用。

已知一個(gè)綠原酸分子在酸性條件水解得到一個(gè)咖啡酸A分子(環(huán)上有3個(gè)取代基)和一個(gè)奎尼酸分子，某小組對(duì)A的研究如下：

（1）咖啡酸A分子中含有的官能團(tuán)為 (寫(xiě)名稱(chēng))；奎尼酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為 ；

（3）反應(yīng)②中1 mol B生成1mol C需NaOH的物質(zhì)的量 ；

（4）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式 ；

（5）寫(xiě)出符合下列4個(gè)條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

①遇FeCl3溶液顯色；

②1 mol E能消耗2 mol Na或1 mol NaOH；

③l mol E與足量新制Cu(OH)2反應(yīng)生成2 mol Cu2O；

④苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫。

【答案】（1）酚羥基、羧基、碳碳雙鍵；；

（2）加成反應(yīng)；

（3）2mol；

（4）；

（5）和

【解析】

試題分析：（1）一個(gè)綠原酸分子在酸性條件水解得到一個(gè)咖啡酸A分子(環(huán)上有3個(gè)取代基)，則綠原酸為，含-OH、-COOH、C=C，名稱(chēng)分別為酚羥基、羧基、碳碳雙鍵；奎尼酸為，故答案為：酚羥基、羧基、碳碳雙鍵；；

由圖2可知，A發(fā)生加成、與碳酸氫鈉反應(yīng)，含雙鍵及羧基，還發(fā)生顯色反應(yīng)，結(jié)合C中碳原子數(shù)目可知，A為，B為，

（2）反應(yīng)①為A中碳碳雙鍵與溴水的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

（3）B中含2個(gè)酚-OH與NaOH反應(yīng)，則1molB需要消耗2molNaOH，故答案為：2mol；

（4）A生成B的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（5）符合①遇FeCl3溶液顯色，含酚-OH；②1mol E能消耗2mol Na或1mol NaOH，還含1個(gè)-OH；③1 mol E與足量新制Cu(OH)2反應(yīng)生成2mol Cu2O，含2個(gè)-CHO；④苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的H，苯環(huán)上只有1種H，則符合條件的同分異構(gòu)體為和，故答案為：和。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）按如圖所示組裝好儀器后,首先進(jìn)行的操作是 。

（2）在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液, 并將其固定在鐵架臺(tái)上。請(qǐng)問(wèn)飽和碳酸鈉溶液的作用是 。

（3）在燒瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL濃硫酸以及幾粒沸石。請(qǐng)問(wèn)加入三種液體的順序是 (請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。加入幾粒沸石的作用是 。

（4）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（5）把干燥管處的塞子打開(kāi),停止加熱,撤掉干燥管,可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體,上層液體 色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A. 與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)

B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）為 。

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：

①I(mǎi)O3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）

（1）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。（填“①、②、③、④”）。

（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看,必須在 離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等。

（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1，則Q=_______。

（2）將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的SO2 和Cl2 同時(shí)緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學(xué)式），原因是___________ 。

（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學(xué)式，下同），陽(yáng)極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________。

（5）氨水是一種常見(jiàn)的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。

①寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

②當(dāng)反應(yīng)中開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為___________mL。

(已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線(xiàn)如下：

已知以下信息：

①；

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為 。

（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。

（3）F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。

（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ，

反應(yīng)類(lèi)型為 。

（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）A中固體試劑是 ；B中所盛溶液溶質(zhì)是 ；C中所盛溶液溶質(zhì)是 （填字母）

a．醋酸鈉 b．碳酸氫鈉 c．苯酚鈉 d．碳酸鈉

（2）寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式是： ；

（3）有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？說(shuō)出你的理由： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)

B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)

C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2

D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義，對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用。

（1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1） △H2

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

則△H4＝ （用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

（2）在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如下圖A、B所示，其中正確的是 （填“A”或“B”），其判斷理由是 。

（3）在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量1:3的比例充入N2、H2，進(jìn)行下列四組合成氨實(shí)驗(yàn)：

組別

溫度

N2起始量/mol

N2的物質(zhì)的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

Ⅰ

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

Ⅱ

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

Ⅲ

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

Ⅳ

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L-1·s-1,T1溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （列出計(jì)算式）。

②與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變了一個(gè)條件，該條件可能是 。

③與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中N2的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”）。

④實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅳ的反應(yīng)條件溫度不同，則T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是 。

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