1．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①2013年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是C （填字母）；
A．O2    B．CO2       C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾．
A．廢電池    B．易拉罐     C．玻璃瓶
在焚燒處理前，除廢電池外，還有BC（填字母）應(yīng)剔除并回收．
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 ①PM2.5”是指大氣層中直徑≥2.5μm的顆粒物，能被肺吸收并進入血液，對人體危害很大，是形成霧霾的主要污染物；
②不能燃燒的垃圾，不能采用焚燒處理；
③氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水．

解答 解：①導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并進入血液，對人體危害很大，故選C；
②易拉罐、玻璃瓶不能燃燒，所以不能采用焚燒處理；
故答案為：BC；
③氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點評 本題考查常見的環(huán)境污染物、漂白粉的制備和藥物的主要成分和療效等，難度不大，注意知識的積累，本題注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，明確化學(xué)服務(wù)于生活，學(xué)會利用化學(xué)知識解決生活中的問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生用0.1032mol•L-1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步：
A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標準溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是ACDEBF（填寫字母序號）．
（2）判斷溶液到達滴定終點的方法是當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不褪色．
（3）上述A步驟操作的目的是滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（4）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標準溶液進行滴定，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高，理由是因為同質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強，消耗的鹽酸多．
（5）用0.1032mol•L-1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
序號消耗鹽酸的體積/mL待測KOH溶液的體積/mL
127.2325.00
228.2425.00
327.2525.00
則待測KOH的物質(zhì)的量濃度是0.1124mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有2g鎂鋁合金，與足量的HCl反應(yīng)，生成氣體2.24L，求該合金中鎂、鋁的質(zhì)量比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，實驗如下：已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應(yīng)：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）濃硫酸與醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸，能否換成NaOH溶液？若不能，為什么？（用化學(xué)方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）n（SO4）m•xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體，具有吸附性
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
步驟一：準確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①步驟二中使用磁力攪拌器進行攪拌的目的是混勻反應(yīng)物，確保反應(yīng)完全．
②通過計算確定聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（　　）
A．2，3-二甲基丁烷B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
C．3-甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值：-93．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．H2R是二元弱酸，其Kal=1×10-2
B．當(dāng)溶液恰好呈中性時，c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）
C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D．含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（　�。�
A．C-H之間只是sp2形成的σ鍵，C-C之間只是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B．C-C間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
D．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案