14．下列式子能表示羥基的是（　　）  
①OH-�、�-OH　③�、�
A．只有②B．只有①和②C．只有②和③D．①②③④

分析 羥基為-OH，為中性基團(tuán)，不帶電，以此來解答．

解答 解：能表示羥基的是②-OH、③，分別為結(jié)構(gòu)簡式、電子式，而OH-為帶有1個(gè)負(fù)電荷的陰離子，為氫氧根離子，表示氫氧根離子的電子式，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羥基與離子的差別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在一定條件下H2與CO合成CH3OH，CH3OH再轉(zhuǎn)化為CH3OCH3，轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1，在250℃、壓強(qiáng)不變的密閉容器中，加入2molCH3OH，一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)平衡，體系放出熱量11kJ；若同一條件下0.2molCH3OCH3和0.2molH2O，一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)平衡，體系的熱效應(yīng)為吸收2.7kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是Cu，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（2）若X、Y都是惰性電極，一段時(shí)間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
（2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3（填化學(xué)式）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（3）1molNH4BF4含有2mol配位鍵，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8mol σ鍵．
（4）過渡金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5
（5）OF2分子構(gòu)型為角形或V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（6）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被8mol氯氣完全取代，該烴可能是（　�。�
A．丙烯B．1-丁烯C．丙炔D．2-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．CH4B．NH4 +C．NH2-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出下列物質(zhì)的電子式
①N2②Cl2③CO2④H2O2⑤HClO ⑥HCN
⑦（NH4）2S    ⑧Ca（OH）2⑨N2H4⑩CO（NH2）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W 的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）N的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有16種；電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是3p；所在能層排滿有18個(gè)電子；
（2）X、Z 形成的含18電子的化合物的電子式為；
（3）X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑；
（4）ZX3和YX4兩種分子在X2W中的溶解度相差很大，其原因是CH4為非極性分子，NH3為極性分子，H2O為極性溶劑，根據(jù)相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3與H2O可形成分子間氫鍵，增大NH3在H2O中的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　�。�
A．利用與氫氣的加成反應(yīng)除去乙烷中的乙烯得到純凈的乙烷
B．利用溴水鑒別苯和甲苯
C．利用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D．利用四氯化碳萃取溴水中的溴

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