Question

17．有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
（4）每2個(gè)X₂分子能與1個(gè)Y₂分子化合成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體；
（5）Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）試寫(xiě)出其元素符號(hào)：XH，YO，ZCl，以及化合物的電子式：XZ，X₂Y
（2）寫(xiě)出XZ的電離方程式HCl=H⁺+Cl^-
（3）寫(xiě)出Z的單質(zhì)和X₂Y分子反應(yīng)的離子方程式：Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，說(shuō)明是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，X為H₂，Z為Cl₂，生成XZ為HCl；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明Z是HCl，溶于水形成鹽酸溶液；
（4）每2個(gè)X₂分子能與1個(gè)Y₂分子化合成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體判斷為H2O，所以Y為O；
（5）Z單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性，是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：依據(jù)題干信息分析，有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，說(shuō)明是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，X為H₂，Z為Cl₂，生成XZ為HCl；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明Z是HCl，溶于水形成鹽酸溶液；
（4）每2個(gè)X₂分子能與1個(gè)Y₂分子化合成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體判斷為H₂O，所以Y為O；
（5）Z單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性，是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，
（1）上述分析判斷可知，X為H元素，Y為O元素，Z為Cl元素；
XZ為HCl，氯化氫為共價(jià)化合物，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為；
H₂Y化學(xué)式為H₂O，水分子為共價(jià)化合物，其電子式為，
故答案為：H；O；Cl；；；
（2）化合物XZ為HCl，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：HCl=H⁺+Cl^-，
故答案為：HCl=H⁺+Cl^-；
（3）Z單質(zhì)溶于X₂Y中發(fā)生反應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)作為推斷的突破口，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累與熟練程度，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．