將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝罝的說(shuō)法，正確的是（　　）
A、碳棒是正極
B、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C、外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向碳棒
D、該裝置的總反應(yīng)為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，故A正確；
B．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，電流由碳棒流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向鐵片，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置電池反應(yīng)式與Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)方程式相同為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D錯(cuò)誤；
故選A；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向分析解答，知道原電池正負(fù)極的判斷方法，題目難度不大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)與生活的相關(guān)敘述正確的是（　　）
A、NO2、CO2和SO2都是大氣污染物
B、用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮的要求
C、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程
D、饅頭、米飯?jiān)诳谇粌?nèi)越嚼越甜，是因?yàn)樗鼈兒械牡矸郯l(fā)生了酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、a處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O
B、b處通入氧氣，為電池的正極
C、該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D、P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)X+Y?M+N 為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、該反應(yīng)一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行
C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量
D、X和Y的總能量低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號(hào)元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，D元素在第三周期元素中電負(fù)性最大，E2+的核外電子排布和Ar原子相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為
 
；D元素原子的核外電子排布式為
 
．
（2）B第一電離能比C
 
（填“大”或“小”）；A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化為
 
．
（3）A2C所形成的晶體類型為
 
；E單質(zhì)所形成的晶體類型為
 
．
（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成．則該化合物的分子式是
 
，屬于
 
分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結(jié)構(gòu)．該離子化合物晶體的密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞的體積是
 
（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
則下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、均為強(qiáng)電解質(zhì)
B、均為弱電解質(zhì)
C、均為離子化合物
D、均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四種主族元素a、b、c、d已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且對(duì)應(yīng)的離子的半徑關(guān)系為：a＞b，c＞d．則四種元素的原子序數(shù)由大到小順序是（　　）
A、cdabB、cdba
C、bacdD、badc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，該元素是（　　）
A、BB、OC、MgD、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?HO＞NiC2O4?2H2O
③Ksp[Ni（OH）2]=5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）=4.0×10-10
回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞譃?div id="zh4mian" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）電解過(guò)程中陰極反應(yīng)式
 
，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時(shí)總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是
 

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．

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