20mLNaOH溶液與20mL氨水，分別跟鹽酸反應(yīng)，都消耗了20mL0.1mol/L鹽酸（完全中和），這說明NaOH溶液與氨水的

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A．離子濃度相同

B．pH相同

C．兩溶液所能提供離子的物質(zhì)的量相同

D．物質(zhì)的量濃度相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告有如下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列方法來制備Fe（OH）3膠體，可行的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)完全時(shí)，都消耗鹽酸20mL，則原來的NaOH溶液和氨水（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）B、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）D、向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷（江蘇） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取

NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)

(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供

熱就能進(jìn)行，其原因是                      。

(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱）                                                            

        、干燥。

 (3）樣品中NH4CIO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約H2SO4  溶解于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mLNaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次

①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是________。

②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是_____（填寫步驟號(hào)）。

③為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 _____

 

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