（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．（用含m的代數(shù)式表示）
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
 
．
（4）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）483g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
mol，SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol，所含O原子的數(shù)目是
 
個(gè)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)鈉離子物質(zhì)的量計(jì)算Na2X的物質(zhì)的量，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算Na2X的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)X的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)確定X為何種元素，據(jù)此判斷分子式；
（2）同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算H2X的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量；
（3）計(jì)算NA個(gè)原子的質(zhì)量（單位為g），數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算E的物質(zhì)的量，結(jié)合M=
m
M
計(jì)算摩爾質(zhì)量；
（5）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算483g Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量，Na+的物質(zhì)的量為Na2SO4?10H2O的2倍，SO42-的物質(zhì)的量與Na2SO4?10H2O的相等，氧原子數(shù)目為Na2SO4?10H2O的24倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算所含O原子數(shù)目．
解答： 解：（1）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，則Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量=
12.4g
0.2mol
=62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，則Na2X的相對(duì)分子質(zhì)量為62，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是62-23×2=16，故X為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O，
故答案為：62g/mol；62；16；Na2O；
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為17×2=34，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34-m，
故答案為：34-m；
（3）一個(gè)X原子的質(zhì)量為
b
a
 g，1 mol X的質(zhì)量為
b
a
 g?NA，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
b
a
NA，
故答案為：
b
a
NA；
（4）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M（E）=
21.6g
0.2mol
=108g/mol，
故答案為：108g/mol；
（5）483g Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量=
483g
322g/mol
=1.5mol，Na+的物質(zhì)的量為Na2SO4?10H2O的2倍為1.5mol×2=3mol，SO42-的物質(zhì)的量與Na2SO4?10H2O的相等，即SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，氧原子數(shù)目為Na2SO4?10H2O的24倍，O原子的物質(zhì)的量1.5mol×24=36mol，故所含O原子數(shù)目為36NA，
故答案為：3；1.5；36NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，題目計(jì)算量很大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烷烴分子含n個(gè)碳原子，充分燃燒2mol該烷烴生成二氧化碳和水，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（　　）
A、
3n+1
2
 mol
B、n mol
C、（3n+2）mol
D、（3n+1）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個(gè)不同的周期．W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、W、X是金屬元素
B、原子半徑：R＜Y＜Z
C、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞R
D、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物．產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，H在常溫下是臭雞蛋氣味的氣體，C在空氣中燃燒生成淡黃色固體，D是淡黃色固體單質(zhì)．試填寫(xiě)下列空白：
（1）L的化學(xué)式為
 

（2）F的化學(xué)式為
 

（3）J的化學(xué)式為
 

（4）E是
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（5）J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（7）A與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)
 

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
 

A．實(shí)驗(yàn)室將氨水放在低溫處密封保存
B．對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，縮小容器的體積可使顏色變深．
C．在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．
D．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將飽和的D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出飽和的D溶液滴入沸水中的離子方程式
 

（2）用
 
可檢驗(yàn)?zāi)z體的生成，紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：
 

（3）H2O2分子的電子式：
 

（4）寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）在C溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素．
（1）鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．
①[Co（H2O）6]2+在過(guò)量氨水中易轉(zhuǎn)化為[Co（NH3）6]2+．寫(xiě)出Co2+的價(jià)層電子排布圖
 
．[Co（H2O）6]2+中Co2+的配位數(shù)為
 
：NH3分子的中心原子雜化方式為
 
．H2O分子的立體構(gòu)型為
 
．
②鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，如：Fe（CO）5，Ni（CO）4等．CO與N2屬于等電子體，則CO分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為
 
，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號(hào)
 
．
（2）+2價(jià)和+3價(jià)是Fe、Co、Ni等元素常見(jiàn)化合價(jià)．NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和F22+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（選填“＜”“＞”“=”）；某種天然Nio晶體存在右圖所示缺陷：一個(gè)Niz+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈屯中性．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O．該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是
 
g．
（2）5molCO2的質(zhì)量是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）圖1哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2． 請(qǐng)回答
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（寫(xiě)元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
 
．

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