精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能分別為

A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3

D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

【答案】B

【解析】

pH越小溶液的酸性越強，硫酸氫銨是強酸的酸式鹽，pH最小。硫酸銨和氯化銨是強酸的銨鹽，銨根水解，溶液顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨中銨根離子濃度，酸性強于氯化銨而弱于硫酸氫銨。硝酸鈉不水解，溶液顯中性。物質的量濃度相同時，醋酸的酸性強于碳酸，醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，而碳酸氫根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，則醋酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉的，碳酸氫鈉溶液的pH小于碳酸鈉的。氫氧化鈉是一元強堿，pH最大，所以①②③④⑤代表的物質分別為(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，以酚酞溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：

（1）在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是___(填序號)。

a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

（2）到達滴定終點的標志是___。

（3）下列操作會導致測定結果偏高的是___。

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數

（4）如圖點①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，點②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是

A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，Kw增大，pH增大，呈堿性

C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移動，Kw減小

D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H＋)將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

Ⅰ.在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

(1)寫出H2O分子的電子式：________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、花卉上。

(3)寫出銅原子價電子層的電子排布式：_____，與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有________(填元素符號)。

(4)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有________。

(5)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。

(2)若測定結果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(3)判斷滴定終點的現象是______________________。

(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。

(5)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數

待測體積(mL)

標準燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答：

（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）。

（2）寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式： 。

II.①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質量為：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：________

（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應的離子方程式為________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案