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2．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含最/mg•L-19360832001100160001200118
利用電滲析法技術可將海水淡化，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解一段時間后陰極區(qū)會發(fā)生反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．陽極的電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
C．電解時b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室
D．淡水的出口為b出口

分析 A．開始電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH-，生成的OH-和HCO3-反應生成CO32-，Ca2+轉化為CaCO3沉淀；
B．Cl-放電能力大于OH-；
C．陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過；
D．電解時b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室，所以b室中物質主要是水．

解答 解：A．開始電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH-，生成的OH-和HCO3-反應生成CO32-，Ca2+轉化為CaCO3沉淀，所以電解一段時間后陰極區(qū)會發(fā)生反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．Cl-放電能力大于OH-，所以陽極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，故B錯誤；
C．陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，所以電解時b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室，故C正確；
D．電解時b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室，所以b室中物質主要是水，則淡水的出口為b出口，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序及離子之間的反應是解本題關鍵，知道各個室產生物質成分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入幾滴濃鹽酸　 
②加NaCl溶液　 
③滴入幾滴硫酸銅溶液
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　 
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．金屬性：Na＞MgC．穩(wěn)定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅懸濁液中，加熱可得到磚紅色沉淀
B．苯加入到溴水中，苯和溴發(fā)生取代反應而使溴水褪色
C．在潔凈的試管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液
D．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復多次，可以制得乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖．若上端開口關閉，可得到強還原性的H•（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的•OH（羥基自由基）．下列說怯錯誤的是（　�。�
A．無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-═Fe2+
B．不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-═H
C．鼓入空氣時，每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉移
D．處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．a、b、c、d、e、f為原子序數依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小、d的最大．b、c是同周期相鄰的元素，且質子數之和比e的質子數少1，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一．試回答下列問題：
（1）c元素的原子結構示意圖為，b的最簡單氫化物的電子式為．
（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（用分子式表示）．
（3）a、b、c、f中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵，且水溶液顯酸性的化合物的化學式為NH4Cl（寫出一種即可）．該水溶液顯酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）向a和c按原子個數比1：1形成化合物的溶液中滴加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后．溶液中有大量氣泡出現，并放熱．產生大量氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解生成大量的氧氣．
（5）一定量的d2c2與二氧化碳反應后的固體物質，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集到0.3mol氣體，則該固體物質的組成為0.2molNa2O2，0.2molNa2CO3（標明物質的量及化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由N2、H2合成NH3．制備H2需經多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數K隨溫度變化如表：
溫度/℃200300400
K2903911.7
①下列分析正確的是ac．
a．水煤氣變換反應的△H＜0
b．增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2．當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生．用化學方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，經CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實驗結果如表：
實驗Ⅰ實驗Ⅱ
通入氣體CO、H2CO、H2、H2O（g）
固體產物Fe3O4、FeFe3O4
結合化學方程式解釋H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2進一步還原．
（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計）

①起還原作用的物質是CH4．
②膜Ⅰ側發(fā)生的電極反應式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ側所得氣體$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，只有E是金屬元素，其一種核素的質量數為28，中子數比質子數多2，B是自然界中形成物質種類最多的元素，D是地殼中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外層電子數為互不相等的奇數，且A、C、F原子最外層電子數之和恰好等于E元素的核電荷數，A與F最高化合價之和為8，下列說法正確的是（　�。�
A．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物
B．工業(yè)上常用電解E與F形成的化合物的方法制取單質E
C．原子半徑由大到小的順序：D＞C＞B＞A
D．B、C、F元素最高價氧化物水化物酸性最強的是F

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A經如圖所示的過程轉化為D．已知D為強酸或強堿，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若常溫下C是紅棕色的氣體，則：
①A的化學式可能是：AN2或NH3，C轉化D的過程中，氧化劑和還原劑的質量之比為1：2
②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A轉化為B反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C的電子式為．

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