下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
B、工業(yè)上制取單質(zhì)硅
C、Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
D、一定條件下用硫酸銅制Cu
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)解答．
解答： 解：A．碳酸鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．制取單質(zhì)Si，利用還原劑還原Si的氧化物，Si元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．用硫酸銅制Cu，可選較活潑金屬，Cu元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列與乳酸（）有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
．
（2）與足量的金屬鈉反應(yīng)
 
．
（3）與足量的蘇打反應(yīng)
 
．
（4）消去反應(yīng)
 
．
（5）銅的催化氧化反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
 

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）-（3）題
（1）下列物質(zhì)最穩(wěn)定的是
 
．
A．H2  B．Cl2  C．Br2  D．I2
（2）X2+H2═2HX（X代表鹵族原子）的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）相同條件下，等物質(zhì)的量的X2（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應(yīng)，放出或吸收的熱量最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B、增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大
C、容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D、保持溫度和密閉容器的壓強(qiáng)不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時(shí)n（Z）/n（X）的值會(huì)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C、正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
D、單位時(shí)間消耗0.1mol N2的同時(shí)生成0.2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是（　　）
選　項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 將硫酸酸化的H202溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色 可證明氧化性：H202比Fe3+強(qiáng)
B 在0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深 驗(yàn)證鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C 將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾 得到NaCl晶體
D 苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁 苯酚的酸性弱于碳酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價(jià)為-1價(jià)，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、X為非金屬性最強(qiáng)的元素
B、Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
C、Z與氫元素形成的化合物只有一種
D、Y2Z為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性�。I(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl后進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O7 2- 發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（1）若陽(yáng)極鐵質(zhì)量減少16.8g，則理論上被還原的Cr2O7 2-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而在圖2裝置中當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)，鉻電極無(wú)現(xiàn)象，K閉合時(shí)，鉻電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，并變成紅棕色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)
 
、
 
．

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