【題目】下列化學用語正確的是（ ）

A. 硫離子的結構示意圖：

B. 明礬的化學式：KAlSO412H2O

C. 亞硫酸的電離方程式：H2SO3＝2H++SO32﹣

D. 質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

【答案】D

【解析】

A.硫離子是硫原子得到2個電子后形成的，故核外有18個電子，離子結構示意圖為，故A錯誤；

B.明礬的化學式中含有2個硫酸根離子，明礬正確的化學式為：KAl(SO4)212H2O，故B錯誤；

C.亞硫酸是多元弱酸，分步電離，電離的離子方程式為：H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣，故C錯誤；

D.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)＝17+20＝37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖象不相符的是(　 　)

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A. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

B. 該反應的ΔH＞0

C. T1時，該反應的平衡常數(shù)為

D. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是

A. 混合氣體的壓強 B. B物質的相對分子質量

C. 混合氣體的密度 D. 氣體的總物質的量

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【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。

資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。

（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

I

Fe

pH＝2的

H2SO4

連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉

Ⅱ

Cu

pH＝2的

H2SO4

連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為a

①同學們認為實驗I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其負極反應式是__________。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其理論判斷依據(jù)是__________；

乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是__________。

（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。

編號

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH＝2的

H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH＝2的H2SO4

在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c

V

pH＝12的NaOH

在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為d

①丙同學比較實驗II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是__________。

②丁同學對Ⅳ、V進行比較，其目的是探究__________對O2氧化性的影響。

③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④為達到丁同學的目的，經(jīng)討論，同學們認為應改用下圖裝置對Ⅳ、V重復進行實驗，其設計意圖是__________；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d'，且c'>d'，由此得出的結論是__________。

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【題目】觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）圖中③實驗操作的名稱是__________________；

（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________，____________________；

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：

a、從海水中提取蒸餾水：____________，

b、分離氯化鈉和水：________________，

c、分離碳酸鈣和水：________________，

d、分離植物油和水：________________；

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列問題：

（1）甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池，該電池以熔融的Na2CO3為電解質，寫出該電池負極的電極反應式：_____________________________

（2）恒容條件下，能表明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a.混合氣體的密度不變 b.反應容器中甲醇的百分含量不變

c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

d.混合氣體的壓強不變

（3）反應Ⅱ的△H2=__________。

（4）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應Ⅰ，溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡，CO2的平衡轉化率為60℅，用H2表示該反應的速率為____________。

（5）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖所示。

據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。

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