Question

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請回答下列問題:

(1)證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加　　　　,該過程的現(xiàn)象為__________________________________________。

(2)步驟②加入過量H₂O₂的目的是 _____________________________________。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、________　、灼燒、　　　　、稱量。

(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�鐵元素的質(zhì)量為　　　　g。

Answer 1

(1)證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等),若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色,則說明濾液中含有Fe²⁺。

(2)由于H₂O₂具有氧化性,加入過量H₂O₂的目的是將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺。

(3)步驟③的目的是將Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃,所以步驟③需加入過量的NaOH溶液或氨水,反應(yīng)的離子方程式是:Fe³⁺+3OH^-====Fe(OH)₃↓[或Fe³⁺+3NH₃·H₂O====

Fe(OH)₃↓+3N]。

(4)步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離,最終得到固體Fe₂O₃,所以步驟④的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗,根據(jù)鐵元素守恒得,每片補(bǔ)血?jiǎng)┲衜(Fe)=()÷10 g=0.07ag。

答案:(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

(2)將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺

(3)Fe³⁺+3OH^-====Fe(OH)₃↓

[或Fe³⁺+3NH₃·H₂O====Fe(OH)₃↓+3N]

(4)洗滌　冷卻

(5)0.07a