(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。

其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A.減小NO2的濃度    B.降低溫度

C.增加NO2的濃度  D.升高溫度

(2)17 ℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)=0.012 0 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

(3)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu多少克?


解析 (1)A項(xiàng),減小NO2的濃度,平衡左移,NO2轉(zhuǎn)化率降低;B項(xiàng),降溫,化學(xué)平衡正向移動,NO2轉(zhuǎn)化率增大;C項(xiàng),增加NO2的濃度,相當(dāng)于加壓,化學(xué)平衡正向移動,NO2轉(zhuǎn)化率增大;D項(xiàng),升溫,平衡逆向移動,NO2轉(zhuǎn)化率降低。

答案 (1)BC

(2)根據(jù)題意知平衡時(shí):

c(N2O4)=0.012 0 mol·L-1;

c(NO2)=0.030 0 mol·L-1

K=13.3

答:平衡常數(shù)為13.3

(3)由②可知,在17 ℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí),1.00 L混合氣體中:

n(N2O4)=c(N2O4V=0.012 0 mol·L-1×1.00 L=0.012 0 mol

n(NO2)=c(NO2V=0.030 0 mol·L-1×1.00 L=0.030 0 mol

n(NO2)=n(NO2)+2×n(N2O4)=0.054 0 mol

由Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得

m(Cu)=×64 g·mol-1=1.73 g

答:理論上至少需消耗Cu 1.73 g


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A~G是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應(yīng)字母)。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填對應(yīng)字母)。

(4)寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(5)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(  )

A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C.反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Y表示的反應(yīng)速率為0.039 5 mol/(L·s)

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達(dá)到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(  )

A.33%     B.40%

C.50%     D.67%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖,①、②、③分別表示在不同條件下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

請根據(jù)圖象回答下列問題:

(1)若圖①中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況,則________曲線表示無催化劑時(shí)的情況(填字母,下同)。

(2)若圖②表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況,則________曲線表示恒溫恒容的情況。

(3)根據(jù)圖③可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),計(jì)量數(shù)x的值________(填取值范圍);判斷的依據(jù)分別是____________________________________________________

_________________________________________________________。

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X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(  )

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì),既不是同位素,又不是同素異形體,也不是同分異構(gòu)體的是(  )

A.白磷與紅磷                          B.12C與14C

C.正丁烷和異丁烷                      D.乙烷和乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:

                    H2O2+ I  H2O+IO

                    H2O2+ IO H2O+O2+ I

   下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(         )

A.反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)         B.IO也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1          D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


假設(shè)反應(yīng)H2 (g)2 H (g) 的內(nèi)能變化ΔU與鍵能ΔHH-H相等,已知ΔHH-H為433.2 kJ·mol-1 ,則鍵焓ΔH                        kJ·mol-1

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