下列說法中，正確的是

A．原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置

B．由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕

C．在原電池中，電子從正極流向負極

D．在原電池中，負極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州貴陽花溪清華中學(xué)高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH固體溶解于1L水中

B．將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D．將250g膽礬溶于水得到1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是

A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2E（g）2M（g）+N（g）若開始時只充入2mol E，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%，則E的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)可以說明A（g） + B（g）C（g）+D（g）已達到平衡的是

A．反應(yīng)容器的壓強不隨時間而變化

B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A、B、C三種氣體的生成速率相等

D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A ；

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 （用離子方程式說明）

（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（HF）2（g） 2HF（g） △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1< T2

B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）<K（c）

C．反應(yīng)速率：v（b）>v（a）

D．當(dāng)30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

衛(wèi)生部發(fā)生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用

B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1: 1

C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol

D．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中正確的操作順序是（字母表示） 。

A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直至液面接近刻度1~2cm處

③下列實驗操作中所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有（ ）

a．用量筒量取濃鹽酸，俯視觀察，凹液面

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水

c．稀釋濃鹽酸，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d．容量瓶洗滌干凈后未干燥

e．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為g/mL，則此溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1。

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