9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．用pH均為12的NaOH溶液和氨水分別中和等物質(zhì)的量的HCl，消耗氨水的v更大
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，H2的反應(yīng)速率增大、轉(zhuǎn)化率減小
D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

分析 A．MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）該反應(yīng)為吸熱、熵值增大的反應(yīng)；
B．pH=12的NaOH溶液和氨水，氨水的濃度大，所以中和物質(zhì)的量的HCl，消耗氨水的體積�。�
C．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響．

解答 解：A．MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）該反應(yīng)為吸熱、熵值增大的反應(yīng)，即MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0，故A正確；
B．pH=12的NaOH溶液和氨水，氨水的濃度大，所以中和物質(zhì)的量的HCl，消耗氨水的體積小，故B錯(cuò)誤；
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了焓變與熵變、化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用惰性電極電解Cu（NO3）2 溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4aNA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物
C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)皂化反應(yīng)
D．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類(lèi)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)驗(yàn)改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱(chēng)量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問(wèn)題：
①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱(chēng)為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置沒(méi)有橡膠管，測(cè)出鋁的百分含量將會(huì)偏大（填“偏大”或“偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L HCHO中含0.4 NA個(gè)原子
C．23.4g NaCl晶體中含0.1 NA個(gè)如圖所示結(jié)構(gòu)單元
D．4.0gSiC晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3可溶，NaHCO3難溶
B．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
C．Na2CO3中的NaHCO3可通過(guò)加熱的方法除去
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成與NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．回答下列問(wèn)題：
（1）利用圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6mol的HCl參加反應(yīng)則被氧化的HCl為3mol．
②燒杯E中溶液的作用（用離子方程式表示）為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2．圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO2具有漂白性的裝置是B；
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是C中紫色KMnO4溶液褪色或變淺；
③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁；
④D裝置的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCL+H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2Na+Cl2═2NaClD．AgNO3+KBr═AgBr↓+KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1.8g水所含有的電子數(shù)目為NA
B．等物質(zhì)的量的CaCO3和KHCO3的質(zhì)量均為100g
C．11.2L氧氣所含分子數(shù)目為0.5NA
D．200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA

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