2．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明裝置的氣密性良好B．
證明乙醇與濃H2SO4共熱生成了大量乙烯C．
證明SO2有還原性D．
用飽和食鹽水與CaC2制備并收集C2H2

分析 A．利用液差法檢驗(yàn)氣密性；
B．乙醇與濃H2SO4共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，均能被高錳酸鉀氧化；
C．白色沉淀為硫酸鋇；
D．飽和食鹽水與CaC2反應(yīng)生成乙炔，且乙炔不溶于水．

解答 解：A．關(guān)閉止水夾，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗中液面高于燒瓶中液面，且一段時(shí)間不變，則氣密性良好，故A正確；
B．乙醇與濃H2SO4共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，均能被高錳酸鉀氧化，應(yīng)除去乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；
C．白色沉淀為硫酸鋇，可知二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，證明SO2有還原性，故C正確；
D．飽和食鹽水與CaC2反應(yīng)生成乙炔，且乙炔不溶于水，則圖中裝置可制備并收集C2H2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣密性檢驗(yàn)、有機(jī)物的制備及檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有兩組物質(zhì)：①組CH4、聚乙烯、鄰二甲苯  ②組2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有關(guān)上述有機(jī)物說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色
B．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色
C．②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)
D．鄰二甲苯的一氯代物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A．Ba2+、Na+、I-、Fe3+B．Mg2+、Cl-、NO3-、Al3+
C．K+、Cl-、HCO3-、SO42-D．Ba2+、Na+、Cl-、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液與0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為 （　�。�
A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）．下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．

回答下列問(wèn)題：
（1）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羥基，F(xiàn)不能發(fā)生和化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有B
A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)   C．氧化反應(yīng)  D．消去反應(yīng)
（2）B的分子式為C2H6O2B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O
（3）X在足量NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+4NaOH$→_{△}^{水}$+NaOOCCH2CH（OH）COOONa+HOCH2CH2OH+2H2O
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的所有同分異構(gòu)體有9種，任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等
①遇氯化鐵溶液顯紫色；②分子中除苯環(huán)外物其中它環(huán)；③能發(fā)生眼鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問(wèn)題．
（1）其電極反應(yīng)為陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，電解總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的氯化銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑其陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuCl2恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2X04和HY04．R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．原子半徑X＞YB．氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜MD．溶液堿性ROH＜MOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)上利用硫酸淹（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe203 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如圖1
-
請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）在對(duì)廢渣進(jìn)行溶解操作中，應(yīng)選用A（填編號(hào)）．
A．硫酸 B．鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氨水
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，這種氧化劑最好選用H2O2 （填化學(xué)式）；氧化后的溶液中加入氨水，然后經(jīng)結(jié)晶得銨黃鐵礬晶體，結(jié)晶的方法通常有蒸發(fā)、降溫．
（3）裉據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)信息，你認(rèn)為該工業(yè)進(jìn)行氧化操作時(shí)應(yīng)采取的適宜條件是溶液溫度為80℃，pH為1.5，時(shí)間為4小時(shí)左右
（4）往銨黃鐵礬（化學(xué)式為：（NH4）2、Fe6（SO4）4（OH）|2）溶液中加入溶液B使pH達(dá)5時(shí)Fe3+沉淀完全，形成沉淀的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，驗(yàn)證Fe3+沉淀完全的方法是故待固體完全沉降后，取上層清液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則溶液中鐵離子已經(jīng)沉淀完全，反之則沉淀不完全；
（5）若對(duì)硫酸渣中硫酸亞鐵加強(qiáng)熱也可粗制鐵紅，但因產(chǎn)品純度不高而導(dǎo)致檔次降低，同時(shí)生成的兩種氣體中有一種為大氣污染物．請(qǐng)完成利用該反應(yīng)制備鐵紅的化學(xué)方程式：4
 FeS04=2 Fe203+4SO2↑+O2↑．

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