【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】A.根據(jù)方程式2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1可知，CH3OH的燃燒熱為×1452 kJ·mol-1=726 kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B.液態(tài)水變成水蒸氣會(huì)吸熱，因此2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1，故B正確；C. 醋酸為弱酸，電離需要吸熱，CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH3COONa(aq) H＞-57.3 kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D. ①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g) H= -308.8 kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作

B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)

C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)

D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 放電條件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)

B. NO是一種酸性氧化物，能用NaOH溶液處理含NO的尾氣

C. N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成 NO(g)，相當(dāng)于N2(g)在O2(g)燃燒，該反應(yīng)放熱

D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反應(yīng)生成 NO(g)，放出的能量為180 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石主要雜質(zhì)是氧化鐵等為原料制取過(guò)氧化鈣的流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

操作應(yīng)包括下列操作中的________。填序號(hào)

A 溶解 過(guò)濾 蒸餾 分液 蒸發(fā)結(jié)晶

用氨水調(diào)節(jié)pH至的目的是________。

若測(cè)得濾液C中，則________填“是”或“不”沉淀完全。已知時(shí)即可視為沉淀完全；

若在濾液C中，加入使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物，則酸化后溶液中____________填“”、“”、“”、“”或“”。

操作是：在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至，才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；用簡(jiǎn)要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至的原因_________。

已知大理石含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，大理石可以制得，請(qǐng)計(jì)算：轉(zhuǎn)化為過(guò)程中，Ca原子的利用率________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題和能源問(wèn)題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：

CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =－49.0 kJ· mol-1

2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=－173.6 kJ· mol-1

下列說(shuō)法不正確的是

A.CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H＜0

B.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱。則可將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是(　　)

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2�、谂c稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液�、奂訜崛芤�，通入足量的SO2�、芘c稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣 成分為鐵酸鎳、NiO、FeO、CaO、等中回收的工藝流程如下：

已知在分解生成和，回答下列問(wèn)題：

“浸渣”的成分有、、外，還含有_________寫化學(xué)式。

礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_____________。

溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：水相有機(jī)相有機(jī)相水相。萃取劑與溶液的體積比對(duì)溶液中、的萃取率影響如下圖所示，的最佳取值為________。在_______填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

以Fe、Ni為電極制取的原理如下圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的，若pH過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________，離子交換膜為________填“陰”或“陽(yáng)離子交換膜。

向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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