A. | 在1 L 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.2NA | |
B. | 0.1 mol Fe參加氧化還原反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NA | |
C. | 標準狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA | |
D. | 理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標準狀況下氣體時,外線路通過電子數(shù)為NA |
分析 A.碳酸根離子為弱酸根離子,水溶液中部分水解;
B.鐵參加反應可能生成二價鐵離子也能生成三價鐵離子;
C.標況下,CH4和C2H4都是氣體,1個分子中都含有4個H;
D.依據(jù)氫氧燃料電池的原電池原理結合電極反應計算電子轉(zhuǎn)移數(shù);
解答 解:A.碳酸根離子為弱酸根離子,水溶液中部分水解,所以在1 L 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目小于0.2NA,故A錯誤;
B.鐵參加反應可能生成二價鐵離子也能生成三價鐵離子,如1mol鐵與鹽酸反應生成0.1mol二價鐵離子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA,故B錯誤;
C.標準狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為22.4L22.4L/mol×4×NA=4NA,故C正確;
D.電池中電子守恒,氫氧燃料電池的正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-,消耗11.2L標準狀況下氣體是0.5molO2,電子轉(zhuǎn)移為2mol,外線路通過電子數(shù)為2NA,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用,主要考查氣體摩爾體積的條件應用,水溶液中的離子判斷,原電池的電極反應與電子轉(zhuǎn)移計算,注意鐵發(fā)生氧化還原反應價態(tài)變化.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3:1 | B. | 1:3 | C. | 1:2 | D. | 2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)的沸點:X>Z | B. | X與W形成的化合物中只有極性鍵 | ||
C. | 陰離子的還原性:W>X | D. | W、X、Y 可形成三元離子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應中舊化學鍵斷裂需要吸收能量,新化學鍵形成需要放出能量,所以反應前后物質(zhì)具有的總能量不變 | |
B. | 上述熱化學方程式中的△H的值與實驗測定中反應物的用量無關 | |
C. | 該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能 | |
D. | 反應物的總能量高于生成物的總能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 35.5:108 | B. | 16:207 | C. | 8:1 | D. | 108:35.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 60g•mol-1 | B. | 15g•mol-1 | C. | 30g•mol-1 | D. | 120g•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì) | |
B. | 某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該溶液中一定有CO32- | |
C. | 某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也無其他現(xiàn)象,說明該溶液中一定含有SO42- | |
D. | 取少量久置的Na2SO3樣品溶于水,加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,然后加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明Na2SO3樣品已部分變質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 按系統(tǒng)命名法,有機物 ![]() | |
B. | 1 mol ![]() | |
C. | 纖維素![]() ![]() | |
D. | 在一定條件下,1 mol的 ![]() |
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