Question

（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中SO₂氧化為SO₃反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度（mol/L）

時(shí)間（min）	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O2	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO3	0	3	5	6.5	8	9	9	9

試畫出V（SO₃）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO₂的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？

壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

．
②在400一500℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO₂轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓

．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ ；2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄

．
④能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO₂含量的是

BC

．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO₂氧化為SO₃在10L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始向容器加入4.0mol SO₂和10.0molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為13.0mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)

1.1L?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）畫V（S0₃）-t圖．依據(jù)題干中所給的數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中描點(diǎn)畫出變化曲線，注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的判斷；
（2）①依據(jù)壓強(qiáng)及溫度對(duì)S0₂轉(zhuǎn)化率的影響數(shù)據(jù)，分析溫度改變對(duì)二氧化硫轉(zhuǎn)化率的影響分析，進(jìn)而判斷反應(yīng)吸熱放熱；
②從所給數(shù)據(jù)分析，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與加壓時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率對(duì)比，改變不大；
③尾氣含有S0₂、微量的S0₃和酸霧，其中二氧化硫會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨，這些物質(zhì)易被氧化；
④測(cè)定硫酸尾氣中S0₂含量，尾氣中含有三氧化硫，需要加入與二氧化硫反應(yīng)的試劑，不與三氧化硫反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯；
⑤利用化學(xué)平衡的三段式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算出消耗量計(jì)算轉(zhuǎn)化率，計(jì)算出平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；

解答：解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，起點(diǎn)三氧化硫生成的量為0，反應(yīng)到50min后，三氧化硫濃度不再變化，說(shuō)明已達(dá)到平衡，依據(jù)各點(diǎn)數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中描點(diǎn)連線，畫出變化曲線如圖：

故答案為：；
（2）①依據(jù)數(shù)據(jù)分析，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②壓強(qiáng)及溫度對(duì)S0₂轉(zhuǎn)化率的影響依據(jù)表中數(shù)據(jù)，400℃～500℃時(shí)，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率為97.8%、99.7%；10大氣壓時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率為99.3%、99.7%；對(duì)比數(shù)據(jù)可知，增大到10個(gè)大氣壓，二氧化硫轉(zhuǎn)化率變化不大，但增大壓強(qiáng)會(huì)對(duì)設(shè)備要求更高，成本高，所以工業(yè)上直接采用常壓；
故答案為：從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO₂轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓；
③尾氣含有S0₂、微量的S0₃和酸霧，其中二氧化硫會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨，這些物質(zhì)易被氧化；故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄； 2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄；2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄中的任意兩個(gè)；
④測(cè)定硫酸尾氣中S0₂含量，尾氣中含有三氧化硫，需要加入與二氧化硫反應(yīng)的試劑，不與三氧化硫反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯；Na0H溶液、酚酞試液和氨水、酚酞試液；和二氧化硫、三氧化硫反應(yīng)，所以不能準(zhǔn)確測(cè)定二氧化硫的含量；KMnO₄溶液、稀H₂SO₄和二氧化硫反應(yīng)，全部反應(yīng)的現(xiàn)象是到溶液紫紅色恰好褪去；和碘水、淀粉溶液反應(yīng)，二氧化硫全部反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；上述高錳酸鉀、碘單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)，與三氧化硫不反應(yīng)，所以利用反應(yīng)，計(jì)算被試劑吸收的二氧化硫，得到二氧化硫的含量；故答案為：BC．
⑤根據(jù)二氧化硫氧化為三氧化硫的反應(yīng)列式計(jì)算，設(shè)變化的二氧化硫物質(zhì)的量為X
             2SO₂ +O₂

催化劑 .

△

 2SO₃
起始量（mol）  4.0    10.0         0
變化量（mol）  X      0.5X         X
平衡量（mol） 4.0-X  10.0-0.5X     X
（ 4.0-X ）+（10.0-0.5X ）+X=13.0 
解得X=2mol
二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=

2mol

4mol

×100%=50%，k=

[SO3]2

[O2][SO2]2

=

( 2 10 )2

9×( 2 10 )2

=1.1L?mol^-1
故答案為：50%；1.1L?mol^-1

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響條件的應(yīng)用，圖象分析繪制，平衡轉(zhuǎn)化率的分析與計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)方程式的書寫與分析，混合物中物質(zhì)含量的測(cè)定，屬于綜合性較強(qiáng)的題目，需要仔細(xì)審題分析．