【題目】已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ ， 且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成，某同 學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰．
②另取溶液加入足量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）
A.無(wú)法確定溶液中是否存在Cu2+離子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO等離子
C.根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3﹣離子
D.步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽

【答案】B
【解析】解：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰，則說(shuō)明沒有K+；
另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則說(shuō)明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+；
若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有CO32﹣或SO42﹣ ， 因?yàn)橛蠪e2+ ， Fe2+與CO32﹣不能共存，所以沒有CO32﹣；
則溶液中的離子有Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ ，
已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽(yáng)離子電荷多，所以還有另外的陽(yáng)離子Cu2+或Al3+ ， 若有Cu2+ ， 陽(yáng)離子的電荷多還須有Cl﹣ ， 若有Al3+ ， 陰離子加上Cl﹣ ， 電荷仍不守恒；
所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu2+、Cl﹣ ，
所以原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ ， 一定不含：K+、Al3+、CO32﹣離子；
A．Cu2+一定存在，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)以上分析，原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32﹣ ， 故B正確；
C．步驟②是另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則說(shuō)明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+ ， 無(wú)CO32﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．另取溶液加入BaCl2溶液，只生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．
用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰，則說(shuō)明沒有K+；
另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則說(shuō)明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+；
若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有CO32﹣或SO42﹣ ， 因?yàn)橛蠪e2+ ， Fe2+與CO32﹣不能共存，所以沒有CO32﹣；
則溶液中的離子有Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ ，
已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽(yáng)離子電荷多，所以還有另外的陽(yáng)離子Cu2+或Al3+ ， 若有Cu2+ ， 陽(yáng)離子的電荷多還須有Cl﹣ ， 若有Al3+ ， 陰離子加上Cl﹣ ， 電荷仍不守恒；
所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu2+、Cl﹣ ，
所以原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ ， 一定不含：K+、Al3+、CO32﹣離子，據(jù)此分析選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為 5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式___________________________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______________ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是( )

A．苯和水 B．四氯化碳和水 C．乙醇和水 D．正己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是（ ）
A.4＞2＞1＞3
B.2＞1＞3＞4
C.4＞2＞3＞1
D.3＞2＞4＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物燃料電池是以有機(jī)物為燃料，直接或簡(jiǎn)介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池．其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.O2在C2電極上得電子，被氧化
B.電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極
C.每轉(zhuǎn)移6mole﹣1 ， 理論上生成22.4LCO2
D.C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣1=2CO2+12H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)蓚�(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)．
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+ ， 應(yīng)選擇加入的試劑為（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

③寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式 ．
④裝置A中試劑的作用是 ， 裝置G中試劑的作用是 ．
⑤簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ．
⑤如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 ．
（2）第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量： ①KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
②該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g/L．（己知KMnO4被還原的產(chǎn)物通常為Mn2+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+ ， 同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤NH4+ ⑥CO ⑦S2﹣ ⑧Mg2+�、酕e3+ ， 而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①③⑥⑦⑨
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為______、__________。

（2）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

（3）戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道；

（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個(gè)數(shù)比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為：_________________ ；__________________。

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為_________ 。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________（填字母序號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）獲取。T ℃時(shí)，向容積固定為2 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO2的濃度為0.3 mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________

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