16．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟⑤萃取，步驟③過濾．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是ABC．（填編號(hào)）
A．四氯化碳           B．二溴乙烷          C．苯         D．酒精
（4）為了使含碘離子的溶液轉(zhuǎn)化為晶態(tài)碘，即完成步驟④至⑥，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、分液漏斗、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、冷凝器、錐形瓶、石棉網(wǎng)、牛角管以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)、蒸餾燒瓶．

分析 海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘，以此解答該題．

解答 解：海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘，
（1）步驟⑤從溶液中提取碘，為萃取操作，步驟③用于分離固體和液體，為過濾操作，故答案為：萃��；過濾；
（2）氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-═I2+2Cl-；
（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳、二溴乙烷或苯，故答案為：ABC；
（4）④可在燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，⑤為分液操作，需要分液漏斗，燒杯等，⑥為蒸餾，缺少溫度計(jì)和蒸餾燒瓶，故答案為：溫度計(jì)、蒸餾燒瓶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，涉及海水資源的綜合利用，為高頻考點(diǎn)，注意從整體上把握碘的制取，知道每一步可能發(fā)生的反應(yīng)及其相應(yīng)的操作，知道每一步操作中需要的儀器，知道萃取劑的選取方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能/（kJ•mol-1356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，倆是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選．焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；　鼓風(fēng)爐中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO　　ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180，6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說法及主要原因均正確的是（　　）
選項(xiàng)相關(guān)說法主要原因
A包裝內(nèi)放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質(zhì)硅膠有強(qiáng)吸水性
B面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子煙火會(huì)污染面粉
C某些鐵制品出廠時(shí)在其表面涂上一層油膜可防止其生銹鐵被氧化，在其表面形成一層致密的保護(hù)膜
D聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會(huì)造成白色污染
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡�？崴岬脑希浣Y(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)奎尼酸的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C7H12O6B．不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．1mol奎尼酸最多能消耗6molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫酸亞鐵晶體（ FeSO4•7H2O）俗稱綠礬，加熱至高溫會(huì)發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進(jìn)行如下探究．
（1）假設(shè)1：非金屬氧化物為SO2；
假設(shè)2：非金屬氧化物為SO3；
假設(shè)3：非金屬氧化物SO2、SO3．
（2）現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)略去），檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物．

按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：
裝置 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液
 B 無水硫酸銅變藍(lán)
 C 高錳酸鉀溶液褪色
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．其理論依據(jù)是每兩個(gè)FeSO4分解生成1個(gè)Fe2O3后剩余S、O原子個(gè)數(shù)比為2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比為1：3.5，元素不守恒，故可通過理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．
（4）為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，應(yīng)在B、C之間補(bǔ)充一個(gè)裝置，請你在下表中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（氣流方向：左一右），注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（NO3）2溶液]．
裝置示意圖現(xiàn)象結(jié)論瓶內(nèi)為0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成說明分解產(chǎn)物SO3
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
C．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
D．NH3$\stackrel{O_{2}/催化劑}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制備CO，用于還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈．
④反應(yīng)結(jié)束后熄滅酒精燈，待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
請回答下列問題：
Ⅰ．（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有B．
A．氧化性   B．脫水性   C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗氣，除去酸性氣體．實(shí)驗(yàn)步驟③某項(xiàng)操作是指檢驗(yàn)CO的純度；
（3）若干燥管中的固體顆粒堵塞干燥管的出口，則裝置Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：長頸漏斗中液面上升；
（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：裝置IV中黑色固體變紅，裝置Ⅲ中的澄清石灰水變渾濁；
（5）實(shí)驗(yàn)步驟④中酒精燈I、III和Ⅳ的熄滅順序?yàn)镮V、I、Ⅲ．
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組查閱資料知：①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼熱\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑    ③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計(jì)方案：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
（6）請你評(píng)價(jià)該方案的合理性，并簡述理由：
方案：合理，理由：因?yàn)镃u2O可與稀硫酸溶液反應(yīng)生成Cu2+，會(huì)使溶液變藍(lán)．

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