Question

按要求填空：

A                    B
（1）在A圖中，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，用導(dǎo)線連接后，銅片電極反應(yīng)式        。
（2）在B圖中外接直流電源，若要在a極鍍銅，加以必要的連接后，該裝置叫        ，b極電極反應(yīng)式                                    。
（3）在B圖中外接直流電源，若電極為惰性電極，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液（足量），電解總反應(yīng)離子方程式為                        ，陰極增重3.2 g，則陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L，加入一定量的     后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

Answer 1

（1）2H+ +2e=H₂↑
（2）電鍍池或電鍍，Cu - 2e- = Cu²⁺。
（3）2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺  0.56   CuO 。

解析試題分析：（1）A反應(yīng)為鋅銅原電池，鋅被氧化成Zn²⁺進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫原子。氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上放出。兩極發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Zn-2e-=Zn²⁺  正極： 2H⁺ +2e=H₂↑  銅片上的反應(yīng)為：2H+ +2e=H2↑
（2）電鍍的條件為：電源、電極、電解質(zhì)、閉合回路，，而且題中指出要在a極鍍銅，所以此裝置為電鍍池。要在a極鍍銅，那么a極發(fā)生的是還原反應(yīng)，b極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Cu - 2e- = Cu²⁺.
(3) 在B圖中外接直流電源，若電極為惰性電極，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液（足量），則此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺，陰極反應(yīng)方程式為：Cu²⁺+2e-= Cu,又陰極增重3.2g，則增加銅的物質(zhì)的量為0.05mol，則生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05 mol/2="0.025" mol, 生成氧氣的體積為0.025 mol×22.4L/ mol=0.56L。該反應(yīng)析出了單質(zhì)銅和氧氣，根據(jù)元素守恒，應(yīng)向其添加一定量的CuO，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。
考點(diǎn)：本題著重考查了原電池、電解池、電鍍池的相關(guān)知識(shí)。