Question

3．閱讀下表中短周期主族元素的相關信息．

元素代號	相關信息
A	A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍
C	在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C與D形成的化合物類型是共價化合物（離子化合物、共價化合物）
（2）寫出A₂B₂晶體中存在的化學鍵：離子鍵、共價鍵．
（3）A在真空、高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱．寫出Y的電子式，并寫出該反應的化學方程式4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常溫下，0.1mol•L^-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．簡述X可以做家用消毒劑的理由：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．（用化學方程式表示）
（5）寫出A₂B₂和EB₂反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．  指出氧化劑是Na₂O₂、還原劑是Na₂O₂．

Answer 1

分析 短周期主族元素，A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液，則A為鈉元素；B的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小，C為鋁元素；A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分，X為NaClO，D為Cl元素；所有有機物中都含有E元素，E為碳元素．

解答 解：短周期主族元素，A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液，則A為鈉元素；B的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小，C為鋁元素；A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分，X為NaClO，D為Cl元素；所有有機物中都含有E元素，E為碳元素．
（1）E為碳元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期第ⅣA族；C與D形成的化合物為AlCl₃，屬于共價化合物，
故答案為：第二周期第ⅣA族；共價化合物；
（2）A₂B₂為Na₂O₂，晶體中存在的化學鍵：離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y為CCl₄，電子式為，Na在真空壓下能與化合物CCl₄反應生成兩種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，該物質為金剛石，另外物質為氯化鈉，反應方程式為4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C，
故答案為：；4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C；
（4）溶液中存在平衡：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，常溫下，0.1mol•L^-1 NaClO溶液的pH＞7，水解得到的HClO具有強氧化性，可以做家用消毒劑，故答案為：＞；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（5）A₂B₂和EB₂反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，反應中Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；Na₂O₂；Na₂O₂．

點評 本題考查結構性質位置關系，難度中等，根據(jù)元素化合物性質及原子結構推斷元素是解題的關鍵．