【題目】下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是

A. ①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則正反應(yīng)ΔH＞0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖像

【答案】AC

【解析】

A．①是其他條件一定時，升高溫度，由于V正大于V逆，說明平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理可知：在其它條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)ΔH＞0，A正確；

B．②反應(yīng)的實質(zhì)是：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，可見加入少量KCl晶體后，對化學(xué)平衡移動不產(chǎn)生任何影響，B錯誤；

C．③催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但由于對正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率影響相同，因此不能使平衡發(fā)生移動，C正確；

D．④是一定條件下，當反應(yīng)達到平衡后，加入一定量的B，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，不會再減小，D錯誤。

答案選AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為：Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是

A. 電池充電時，b極的電極反應(yīng)式為：Cr3＋＋e－=Cr2＋

B. 電池放電時，b極的電極反應(yīng)式為：Fe2＋－e－=Fe3＋

C. 電池放電時，Cl－從b極穿過選擇性透過膜移向a極

D. 電池放電時，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B. 對N2＋3H22NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率

C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：

①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）　

②2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L

③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s）

④2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30％

A.②④B.①④C.②③D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)實驗小組，為驗證氯單質(zhì)的氧化性強于硫和氮氣，設(shè)計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去)

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）實驗中證明氧化性Cl2＞S的實驗現(xiàn)象為___________。

（3）D干燥管中產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。

（4）有同學(xué)認為從C排出的Cl2可能含有某雜質(zhì)氣體，影響D中現(xiàn)象的判斷，該雜質(zhì)氣體是__________，若除去該雜質(zhì)氣體可以用___________溶液。

（5）E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銥(Ir)和鋨(Os)屬于鉑族金屬，與金、銀合稱貴重金屬，可以用于電氣、精密儀表、催化劑等領(lǐng)域。銥鋨礦的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，還含有CuO和SiO2等雜質(zhì)，從銥鋨礦中提取銥(Ir)和鋨(Os)的流程如下：

已知：①高溫融合發(fā)生反應(yīng)的原理類似于鋁熱反應(yīng)。

②四氧化鋨(OsO4)的熔點為41℃，易揮發(fā)、有惡臭和劇毒。

③四氨合二氧氯化鋨([OsO2(NH3)4]Cl2)呈淺黃色，難溶于有機物，微溶于水，能水解。

回答下列問題：

（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，還有_______ (填化學(xué)式)。

（2）“氧化揮發(fā)”是將溶渣置于300～800 ℃的管式爐內(nèi)，通入空氣氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，該反應(yīng)的離子方程式為 __________________；當吸收液質(zhì)量增加59.5 g時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ______。

（3）“沉鋨”時， NH4Cl與Na2OsO4發(fā)生反應(yīng)Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，該過程中NH4Cl需過量，目的是_____________________________ ；生成的鋨鹽要立即過濾，濾餅要經(jīng)無水乙醇多次洗滌，用無水乙醇洗滌的原因是____。

（4）“殘渣I”的主要成分為Ir、CuO和SiO2。“堿熔”時，Ir與Na2O2反應(yīng)生成IrO2·nNa2O和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。

（5） “沉銅” 過程中，當通入H2S 達到飽和時測得溶液的pH=1，此時溶液中c(Cu2+)為____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成飽和溶液時，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的電離常數(shù)，；]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸厄洛替尼是一種治療肺癌的藥物，以芳香化合物A為原料，制備其中間體H的合成路線如下：

已知：B、D、E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱__________________。

（2）由A生成C的反應(yīng)類型為__________________。

（3）B、G的結(jié)構(gòu)簡式依次為__________________、__________________。

（4）D生成E的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

（5）H中含氧官能團名稱為_________________。

（6）芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1

（7）2-氨基苯乙醚（）可用作染料、香料、醫(yī)藥中間體。請設(shè)計以苯酚和乙醇為起始原料制備2-氨基苯乙醚的合成路線____________________________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用FeCl3溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如圖所示。下列敘述正確的是

A.蝕刻銅箔的離子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B.試劑X是鹽酸或稀硝酸

C.濾液Y呈淺綠色D.試劑Z只能是氯水

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