同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，其物質(zhì)的量比
 
體積比為
 
 密度比為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)質(zhì)量相同計(jì)算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論計(jì)算并比較體積、分子數(shù)、密度以及物質(zhì)的量關(guān)系．
解答： 解：設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為
1g
64g/mol
：
1g
44g/mol
=11：16；
同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則SO2和CO2的體積之比為V（SO2）：V（SO2）=11：16；
設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為11：16，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則SO2和CO2的體積之比為11：16，則密度之比為
1g
11L
：
1g
16L
=16：11；
故答案為：11：16；11：16；16：11．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意有關(guān)公式的利用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）已知：N2（g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
1
2
H2（g）+
1
2
F2 （g）=HF（g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨空氣氧化后混合氣體組成NO 16mol、O2 7mol、H2O 24.5mol、N2 112mol，該混合氣組成表明NH3氧化產(chǎn)生的NO超過(guò)16mol，有部分NO己和O2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)為HNO3，這部分NO是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，知道鈉、氯元素分別是典型的活潑金屬和非金屬，有關(guān)它們的性質(zhì)用途如下：
（1）鈉著火時(shí)，為什么不能用水滅火？（寫(xiě)出相關(guān)離子方程式）
 
、
 
Na2O2常用于呼吸面具中制氧氣，有關(guān)反應(yīng)方程式為：
 

（2）氯水中含有多種成分
①氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
 
將紫色石蕊試液滴入氯水中，現(xiàn)象是
 
，
②氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣的制取或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般用堿液吸收，離子方程式為：
 

③次氯酸有漂白、殺菌作用，可是很不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：
 
，所以常利用氯氣與堿反應(yīng)，制得相對(duì)穩(wěn)定的次氯酸鹽，寫(xiě)出漂白粉的制備化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：
①鋁　 ②蔗糖  ③CO2　 ④H2SO4    ⑤Ba（OH）2　 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑦HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有
 
．（填序號(hào)）
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)以及依據(jù)，正確的是（　�。�
A、H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素
B、氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)、
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加
D、8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中存在電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)共價(jià)鍵成鍵特點(diǎn)：1個(gè)C有4個(gè)未成鍵電子，1個(gè)O有2個(gè)未成鍵電子，1個(gè)H有1個(gè)未成鍵電子，1個(gè)N有3個(gè)未成鍵電子，4位同學(xué)據(jù)此分別提出以下4種該有機(jī)物可能的分子式，其中合理的是（　　）
A、C2H5
B、C4H12O
C、C7H10NO2
D、C6H10O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、114號(hào)元素位于第七周期第ⅣA族
B、原子序數(shù)之差為2的兩種元素可能位于同一主族
C、同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x+32
D、同一周期的甲乙兩種元素，甲位于ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x+19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋁粉放入燒堿溶液中，若反應(yīng)過(guò)程中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的水為（　�。�
A、90g
B、18g
C、0.5mol
D、
1
6
mol

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