Question

已知氧化還原反應(yīng)（1）2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，（2）2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，（3）2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．現(xiàn)向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合溶液中逐漸通入cmolCl₂．反應(yīng)隨Cl₂的通入明顯地分成幾個階段進(jìn)行．試分別填寫在c值增大過程中不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系	此階段被氧化的離子的符號	被氧化離子的物質(zhì)的量
0＜c≤a	①	②
a＜c≤ (3a+b) 2	③	④
(3a+b) 2 ＜c≤ 3(a+b) 2	⑤	⑥

則：①

 

 ②

 

 ③

 

④

 

 ⑤

 

 ⑥

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合溶液中含有I^-的物質(zhì)的量為2amol，F(xiàn)e²⁺的物質(zhì)的量為（a+b）mol，Br^-的物質(zhì)的量為2bmol．由2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，F(xiàn)e²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，知離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，當(dāng)向其中逐漸通入氯氣時，溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-依次被氧化．

解答： 解：含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合溶液中含有I^-的物質(zhì)的量為2amol，F(xiàn)e²⁺的物質(zhì)的量為（a+b）mol，Br^-的物質(zhì)的量為2bmol．由2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，F(xiàn)e²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，知離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，當(dāng)向其中逐漸通入氯氣時，溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-依次被氧化．
根據(jù)Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，若I^-恰好被完全氧化，則消耗氯氣的物質(zhì)的量等于I^-的物質(zhì)的量的一半，即c=a，此時被氧化的I^-的物質(zhì)的量為2cmol；
根據(jù)Cl₂ +2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺，若Fe²⁺恰好被完全氧化（此時I^-已被完全氧化），則消耗氯氣的物質(zhì)的量為氧化I^-、Fe²⁺的總和，即c=a+

a+b

2

=

3a+b

2

，此時被氧化的Fe²⁺的物質(zhì)的量為2（c-a）mol；
根據(jù) Cl₂ +2Br^-═2Cl^-+Br₂，若Br^-恰好被完全氧化（此時I^-、Fe²⁺已被完全氧化），則消耗氯氣的物質(zhì)的量為氧化I^-、Fe²⁺、Br^-的總和，即c=

3a+b

2

+b=

3(a+b)

2

，此時被氧化的Br^-的物質(zhì)的量為2×（c-

3a+b

2

）=（2c-3a-b）mol．
故答案為：①I^-②2cmol ③Fe²⁺④2（c-a）mol ⑤Br^-⑥（2c-3a-b）mol．

點(diǎn)評：本題考查了離子還原性強(qiáng)弱的比較以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意離子還原性大小關(guān)系I^-＞Fe²⁺＞Br^-．