Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物

B.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵

C.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成,它們中都存在共價(jià)鍵

D.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)構(gòu)成粒子間的作用類型，分析物理、化學(xué)過(guò)程中的變化。

A. HCl分子內(nèi)H、Cl原子間是共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物。溶于水時(shí)共價(jià)鍵被破壞，電離出H+、Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. NaHCO3是離子化合物，Na+、HCO3－間是離子鍵，HCO3－內(nèi)原子間是共價(jià)鍵。它受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O時(shí)，其中離子鍵、共價(jià)鍵都被破壞，B項(xiàng)正確；

C. He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，其中He是單原子分子，分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。而CO2、CH4分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 碘晶體是分子晶體，分子間有范德華力，分子內(nèi)有共價(jià)鍵。碘晶體受熱變成碘蒸氣是物理變化，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。