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【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是 (　　)。

A. Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42— B. Fe2＋、H＋、SO32—、ClO－

C. Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42— D. K＋、Fe3＋、NO3—、SCN－

【答案】C

【解析】

試題A、Ba2＋和SO42－反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B、H＋與SO32－、ClO－均不能共存，B錯誤；C、該組離子均能大量共存，C正確；D、Fe3＋和SCN－反應，不能大量共存，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上SO2、CO2等可以歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是(　　)

A. SO3 B. NO

C. CO D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古詩詞是我國重要的文化遺產。下列詩句中涉及化學變化的是

A.飛流直下三千尺B.山雨欲來風滿樓

C.吹盡狂沙始到金D.蠟炬成灰淚始干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學，不僅要研究化學反應中的物質變化，還要研究伴隨著物質變化而發(fā)生的能量轉化。試回答下列問題：

(1)比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系。

已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1

S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4

則△H1______△H2， △H3______△H4 (“>”、“<”或“=”）

(2)煤作為燃料有兩種途徑：

途徑1-直接燃燒：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0

途徑2-先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0

則△H1、△H2、△H3、△H4的關系式是___________________。

(3)①在298 K、100 kPa下，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為__________________________。

②在甲醇燃燒過程中，當反應中轉移1.2mol電子時，燃燒的甲醇的質量為_______g，生成的CO2在標況下的體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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【題目】下列物質的俗名與化學式對應正確的是

A.石墨——CB.蘇打——NaHCO3

C.石英——Na2SiO3D.磁性氧化鐵——FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：

（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：________________。

（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的離子方程式___________________。

（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學方程式，并配平：___________

（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00 mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①寫出滴定選用的指示劑________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象_______________________。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn與稀HNO3反應的物質的量之比為5:12，氧化產物為硝酸鋅，則HNO3被還原的產物為( )

A. NOB. NO2C. N2D. N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應的熱化學方程式為_____________________。

（2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。

則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_________________kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是____________________________。

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